על פי "כימיה" של ניוואלדו טרו, כאשר מתרחשת תגובה כימית, היא מתוארת בדרך כלל על ידי משהו שנקרא משוואה כימית. המגיבים נמצאים בצד שמאל, והמוצרים בצד ימין, עם חץ באמצע כדי לסמן את השינוי. האתגר בקריאת משוואות אלה מגיע כאשר לצד המוצר יש יותר אלמנטים מאשר לצד המגיב. במקרה זה, יהיה עליך לאזן את המשוואה. תחמוצת מגנזיום, הפופולרית לשימור צמחים וספרים, נוצרת משילוב של מגנזיום וחמצן. השאלה היא כמה מכל אחד מהם?
לוקחים את הטבלה המחזורית, מחפשים את הסמלים עבור האלמנטים הנתונים ורושמים אותם. שימו לב כי מגנזיום יחיד וגז חמצן הם המגיבים, בעוד שמגנזיום הוא המוצר. מכיוון שחמצן הוא גז, זו מולקולה דיאטומית, כלומר היא מגיעה בזוג.
Mg + O2> MgO
הכירו בשינויים שיש לבצע. בצד שמאל יש שתי מולקולות חמצן ואילו בצד ימין יש רק אחת.
מכיוון שאנחנו לא יכולים פשוט להפחית מולקולת חמצן מהצד השמאלי של המשוואה, וגם לא נוכל לשנות את משוואת מוצר מגנזיום תחמוצת, עלינו לציין את מיקומו של המגנזיום בטבלה המחזורית, ולהיזכר בידע הקודם שלך בנושא יונים קשר.
כאשר מגיבים שני אטומים של יסוד זה עם מולקולת גז חמצן אחת, אחד האלקטרונים שלה יוותר לקליפת הערכיות של החמצן, מה שמאלץ את התוצר הסופי להיות אטום אחד בלבד של חמצן, שאנו רואים שהוא עושה.
לוקח את העיפרון שלך לנייר, הדבר לעשות הוא להוסיף "2" מול המגנזיום בצד שמאל, מה שהופך את התשובה הסופית: 2 Mg + O2> 2 MgO
דברים שתזדקק להם
- טבלה מחזורית
- מידע על מליטה יונית
- עִפָּרוֹן
- עיתון
טיפים
קל יותר אם ניתן קשר הקשר האיוני שלך כמו שהוא כאן. על מנת לזהות אותו כאשר הוא לא ניתן, דע שקשר יוני פשוט לוקח אלמנט מהצד השמאלי הקיצוני של הטבלה המחזורית ומשלב אותו עם אלמנט בצד ימין הקיצוני.
אזהרות
זהו התהליך למשוואות הכימיות הפשוטות ביותר. אל תניח שזה המקרה לכל התגובות הכימיות. חלקם הפיכים, ובחלקם יש יותר ממוצר אחד. התייעץ עם המדריך שלך אם אתה נדרש לדעת כיצד לאזן את שניהם.