בכימיה, המונח "תשואה" מתייחס לכמות מוצר או מוצרים שתגובה כימית מייצרת או "תשואה". ישנם שני סוגים של תשואות: תשואות תיאורטיות ותשואות בפועל. כאשר אתה קובע את התשואה "האמיתית" של התגובה בהתבסס על כמות המוצר שאתה יכול "לבודד" מחדר התגובה, ישנם ספרי לימוד בכימיה שמתייחסים אליו כאל "תשואה מבודדת." השווה "תשואה מבודדת" זו לתשואה התיאורטית שלך כדי לחשב "אחוז תשואה" - כמה מוצר שקיבלת במונחים של כמה ציפית לקבל.
איזון את המשוואה הכימית שלך על ידי הקפדה שיש בדיוק אותה כמות של כל אטום בצד שמאל אם יש בצד ימין. אתה יכול לייצג את הפירוק של חנקת נחושת מוצקה, Cu (NO3) 2, לאבקת תחמוצת נחושת, גז חנקן דו חמצני וגז חמצן, למשל, באמצעות המשוואה הלא מאוזנת Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. שים לב תחילה שיש שני חנקנים בצד שמאל ורק אחד בצד ימין. הוסף מקדם "2" מול "NO2" כדי לתקן זאת. ספרו את החמצן משמאל - יש שישה - ובצד ימין - יש שבעה. מכיוון שאתה יכול להשתמש רק במקבצים מקבילים שלמים, הוסף את הקטן ביותר ("2") מול Cu (NO3) 2. הוסף עוד "2" מול "CuO" כדי לאזן את הקוברים ולספור שוב חמצנים - יש 12 בצד שמאל ו 8 בצד ימין. כשתזכור שיש עכשיו גם ארבעה חנקנים, שנה את ה" 2 "מול החנקן שלך ל" 4 "- המשוואה שלך מאוזנת כעת, כ- 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
חישבו ערכי "מסה טוחנת" של המגיבים והמוצרים שלכם, וזכרו כי לא תצטרכו לעסוק בעצמכם בגזים בכלל לצורך תגובות התשואה האחוזית. לצורך התגובה לדוגמה, יהיה עליכם לחשב את המסה הטוחנת של חנקת נחושת ותחמוצת נחושת. השתמש בטבלה המחזורית שלך כדי לקבוע משקולות מולקולריות הן עבור Cu (NO3) 2 והן עבור CuO באמו - 187.56 אמה ו 79.55 אמה, בהתאמה. המסה הטוחנת המקבילה שלהם היא 187.56 גרם ו -79.55 גרם, בהתאמה.
קבע עם כמה שומות מגיב אתה מתחיל. לתגובה לדוגמא, דמיין שיש לך 250.04 גרם של חנקת נחושת. המירו את המסה הזו לשומות כדלקמן: 250.04 גרם Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187.57 g Cu (NO3) 2) = 1.33 mol Cu (No3) 2.
חשב כמה גרם מוצר אתה צופה שיש - התשואה התיאורטית שלך. מהתגובה המאוזנת שלך, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, שים לב ששתי שומות נחושת חנקתי אמור להניב שתי שומות של תחמוצת נחושת - במילים אחרות, אתה צריך להיות בעל אותו מספר שומות של תחמוצת נחושת כפי שהתחלת עם שומות של חנקת נחושת, או 1.33 המירו שומות של תחמוצת נחושת לגרמים באמצעות המסה הטוחנת שלה כדלקמן: 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO / 1 mol CuO) = 105.80 g CuO.
נהל את תגובתך ושקל את המוצר שלך על איזון אלקטרוני, ואז השתמש בערך זה כדי לחשב את התשואה באחוזים. לדוגמא, אם 250.04 גרם חנקת נחושת שלך התפרקו ל -63.41 גרם תחמוצת נחושת מתי מחומם, התשואה האחוזית שלך הייתה 63.41 גרם CuO / 105.80 גרם CuO - התשואה המבודדת שלך לעומת התשואה התיאורטית שלך - או 59.93%.
הפניות
- Wisc Online: תשואות מוצרים בתגובות כימיות
טיפים
- ניתן לקבוע את "המשקל המולקולרי" של חומר על ידי הוספת משקולות שהטבלה המחזורית נותנת לכל אחד מהאטומים שלו. לחישוב המשקל של Cu (NO3) 2, למשל, קחו בחשבון שתרכובת זו מכילה אטום נחושת אחד, שני אטומי חנקן ושישה אטומי חמצן. עיין בטבלה המחזורית שלך כדי לקבוע שלנחושת יש מסה אטומית של 63.55 גרם, חנקן 14.01 גרם וחמצן 16.00 גרם. הוסף אותם יחד - 63.55 + (2 x 14.01) + (6 x 16.00) - כדי לקבוע כי ל- Cu (NO3) 2 יש מסה מולקולרית של 187.57 אמו.
- זכור שאתה מבטא מסה "טוחנת" - מספר הגרמים של חומר אחד "שומה" של החומר מכיל - תוך שימוש במספר זהה למשקל המולקולרי, אך ורק באמצעות גרם במקום "מסה אטומית יחידות "(אמו).
על הסופר
רוברט שריידר הוא סופר, צלם, מטייל עולמי ויוצר הבלוג עטורת הפרסים עזוב את הגיהינום היומי שלך. כשהוא לא יוצא לדרך ברחבי העולם, אתה יכול למצוא אותו באוסטין היפה, טקסס, שם הוא גר עם בן זוגו.
נקודות זיכוי
כוסות חלביות לתמונת וודקה מאת גאלייקו סרגיי מ Fotolia.com