טבעי, כשחושבים על כמות החומר, לחשוב כמה הוא שוקל או כמה מקום הוא תופס. עם זאת, מכיוון שצפיפות חומרים שונים משתנה, משקל ונפח אינם הנחיות טובות במיוחד לכמות. עצם קטן וצפוף עשוי לשקול הרבה, ולהיות בעל יותר מולקולות של חומר מאשר אובייקט גדול וחלול. כדי לענות על צורכי החישוב המדעי, כימאים ופיזיקאים הגדירו את "השומה" כמדד לכמות החומר. שומה אחת שווה לערך 6.022 פעמים 10 לאטומי הכוח ה -23 או למולקולות. המסה הטוחנת של חומר מוגדרת ביחס לשומה.
מסה טוחנת היא יחס המשמש להמרת מדידת מסה לכמות חומר. כמות זו מתבטאת כמספר חלקיקים, כמו אטומים, מולקולות או יונים. זהו היחס בין המסה של משהו למספר החלקיקים שיוצרים אותו. זה מתבטא בדרך כלל בגרמים לשומה, לרוב כתוב גרם / מול.
למסה הטוחנת יש חשיבות רבה בעת הקמת ניסוי. אם אתה בודק עקרונות הכוללים כמויות ספציפיות של חומר, המסה הטוחנת מאפשרת לך להבין כמה אתה צריך לשקול על הסולם שלך. לדוגמא, שקול ניסוי הקורא ל -2 שומות של פחמן טהור. מכיוון שאתה יודע שלפחמן יש מסה טוחנת של 12.01 גרם למול, פשוט הכפל את הנתון הזה ב -2 מול, כדי לגלות שאתה צריך לשקול 24.02 גרם פחמן.
מסת טוחנת שימושית גם בניתוח תוצאות הניסויים. אם שתי כמויות שוות של שומות של חומרים שונים תופסים נפחים שונים, זה מצביע על כך ש- מולקולות של החומר בעל הנפח הגדול יותר גדולות מהמולקולות של החומר עם הקטן יותר כרך.
מסת טוחנת משמשת גם כדי לקבוע כמה אחוזים כל יסוד נתון בתרכובת תורם למסה הכוללת של התרכובת. לדוגמא, שקול דגימה של 28.00 גרם של פחמן חד חמצני. מכיוון שאתה יודע שהמסה הטוחנת של פחמן היא 12.01 גרם למול והמסה הטוחנת של חמצן היא 16.00 גרם למול, הפחמן אחראי ל 12.01 / 28.00 כפול 100 שווה ל 42.89 אחוז מהמסה הכוללת.
ניתן להשתמש במסה אטומה טוחנת גם כדי להבין את המסה הטוחנת המדויקת של מולקולות מורכבות מבלי להתנסות בהן באופן ישיר. על ידי הוספת המסה הטוחנת לכל אטום המרכיב את המולקולה, אתה מגלה מה המסה הטוחנת של המולקולה בכללותה.