בכימיה, יחס מסה, המכונה לעתים קרובות "אחוז הרכב לפי מסה", הוא החלק של מולקולה מסוימת המורכבת מכל אחד מהיסודות המרכיבים של המולקולה. לדוגמה, מים מורכבים מ 11.1 אחוז מימן (H) ו 88.9 אחוז חמצן (O), כלומר 1,000 גרם מדגם מים (שווה לנפח 1 ליטר) מורכב מ- 111 גרם H (0.111 × 1,000 = 111) ו- 889 גרם O (0.889 × 1,000).
עיקרון זה מוליד את חוק ההרכב המתמיד, שהוצג על ידי ג'וזף פרוסט בשנת 1800: לתרכובת נתונה יש תמיד אותו פרופורציה לפי המסה של היסודות המרכיבים אותה. לדוגמא, במים יש תמיד 8 גרם חמצן בדיוק עבור כל גרם מימן. בפחמן דו חמצני יש תמיד 2.67 גרם חמצן לכל גרם פחמן.
חישוב יחסי המסה הוא קל מספיק אם יש לך גישה לטבלה מחזורית (ראה משאבים) והאמצעים לעשות אלגברה בסיסית.
נניח שאתה רוצה לחשב את יחס המסה של חומצה גופרתית, H2כך4.
ה2כך4 מכיל מימן (H), גופרית (S) וחמצן (S). מהטבלה המחזורית ניתן לראות שהמסה הטוחנת של יסודות אלה היא:
H = 1.00
S = 32.06
O = 16.00
שלב 2: קבע את המסה של כל אלמנט בודד בהווה
בשלב זה מכפילים את מספר האטומים במולקולה אחת של התרכובת במסות הטוחנות שאספתם בשלב 1. מספר האטומים הוא פשוט כתב המשנה לאחר קיצור היסוד בנוסחה המולקולרית, כאשר השמטת כתב המשנה מסמל "1".
ישנם שני אטומי H, אטום S אחד וארבעה אטומי O, כך שיש לך:
H = (2) (1.00) = 2 גרם
S = (1) (32.06 גרם) = 32.06 גרם
O = (4) (16.00 גרם) = 64 גרם
שלב 3: קבע את המסה הטוחנת של המתחם
הוסף יחד את הנתונים שחישבת בשלב 2:
2 + 32.06 + 64 = 98.06 גרם
שלב 4: חלק את המסה של כל אלמנט הנוכחי במסה הטוחנת
פירוש הדבר לחלק את ההמונים האינדיבידואליים משלב 2 בתוצאה של שלב 3.
עבור H, יש לך 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 אחוז מימן
עבור S יש לך 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 אחוז גופרית
עבור O, יש לך 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 אחוז חמצן
עֵצָה
כדי לבדוק את עבודתך, ודא שהאחוזים שלך מסתכמים ב 100, מה שמאפשר הבדלים זעירים עקב עיגול:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0