קירב שני מגנטים זה לזה, ובמרחק מסוים שני המגנטים ימשכו זה לזה ואז יודבקו. כאשר הם נפרדים, המגנטים עדיין שלמים, רק נפרדים זה מזה. אם מולקולות מתנהגות בצורה זו - בין שהן ביחד ובין אם נפרדות זו מזו, הן שומרות על זהות מולקולרית - הן נחשבות למולקולות נפרדות.
דיסקרטי לעומת נקודת מבט רציפה
נִבדָל מולקולות שומרות על זהות מולקולרית, ומולקולות כאלה ישמשו כיחידות חומר מובחנות, כמו גרגרי חול. זה יסביר מדוע מולקולות או יסודות יכולים "להידבק" יחד בקשר כימי.
להיחשב כ רָצִיף, לא יהיו חלוקות חדות, ואלמנט או מולקולה אחת יתמזגו באחר בקשר כימי. זה יסביר את היציבות או את כוח המגנטיות. שים לב שמולקולות הן לֹא נחשב לא נפרד.
דיסקרטי לעומת רציף מקביל לשאלה האם מרכיבי היקום פועלים כחלקיקים או כגלים.
מולקולות דיסקרטיות וצורות יסוד
בראייה הבדידה, מולקולות יכולות להיחשב בדידות באופן שבו הן פועלות ברמה המולקולרית. כימיה של חלקיקים בדידים רואה במולקולות או יסודות בדידים בהתאם לחוסר האינטראקציה.
אלמנטים בצורתם האלמנטית עשויים להיחשב בדידים. אלמנט בצורת היסוד שלו מורכב מאותו יסוד בלבד ולא משולב עם אלמנטים אחרים. היסוד היה קיים טבע חופשי (לא משולב). חומרים כאלה, אם כי לכאורה פשוטים, מיוצרים לעתים נדירות בצורה טהורה בטבע.
כל הגזים האצילים קיימים בצורה אלמנטרית. דוגמה למתכת בצורה אלמנטרית תהיה זהב, שכן ניתן למצוא אותה בטבע במצב היסודי שלה. אלמנטים נוספים שנמצאו ללא שילוב הם נחושת, כסף, גופרית ופחמן.
מולקולות בדידות: מולקולות דיאטומיות ואחרות
כמה מהמתכות שאינן מתכות קיימות כגזים בטמפרטורת החדר וכמולקולות דיאטומיות: H2, נ2, O2, פ2, קל2, אני2 ובר2. אלה פועלים כמולקולות בדידות.
כמו כן, שקול מולקולות כגון מים הקיימות בצורה נפרדת דרך מצבי חומר שונים, כגון נוזל או מוצק. כאשר קרח נמס, הוא משנה את המצב אך שומר על זהותו הנפרדת.
מדינות מוצקות אחרות לא ישמרו על זהות נפרדת זו. לדוגמא, מלח רגיל, NaCl, מתפרק ליונים במצב מימי ולא ייחשב לבודד.
מולקולות בדידות וכוחות מליטה
מולקולות דיסקרטיות, בדרך כלל, לא יתקשרו עם מולקולות אחרות.
אינטראקציות דיפול-דיפול וכוחות פיזור לונדון הם שניים כוח בין-מולקולריהם המאפשרים למולקולות דיסקרטיות להיקשר זה לזה כפי שהיו מגנטים קטנים רבים.
אינטראקציות דיפול-דיפול
באינטראקציות דיפול-דיפול נוצר מטען חלקי בתוך המולקולה עקב התפלגות לא אחידה של אלקטרונים. דיפול הוא זוג מטענים מנוגדים המופרדים על ידי מרחק. מקרה מיוחד של אינטראקציה דיפול-דיפול הוא קשירת מימן.
קשירת מימן קורה בין שתי מולקולות נפרדות. בקישור מימן, כל מולקולה חייבת להיות אטום מימן שמקושר קוולנטית לאטום אחר שהוא יותר אלקטרוני שלילי. האטום האלקטרוני שלילי יותר ימשוך את האלקטרונים המשותפים בתוך הקשר הקוולנטי לעבר עצמו, ויוצר מטענים חיוביים חלקיים.
לדוגמה, שקול את מולקולת המים, H2או בין קשר המימן של מולקולת מים אחת לקשר החמצן של אחר, קיימת אינטראקציה המבוססת על המטענים החיוביים החלקיים (אטום המימן) ושלילי החלקים (אטום החמצן).
שתי מטענים קלים אלה הופכים כל מולקולת מים נפרדת למגנט חלש שימשוך מולקולות מים נפרדות אחרות.
כוחות פיזור לונדון
כוחות הפיזור הלונדוניים הם הכוח הבין-מולקולרי החלש ביותר. זוהי משיכה זמנית שקורה כאשר אלקטרונים על שני אטומים סמוכים יוצרים אינטראקציה ליצירת דיפולים זמניים.
בדרך כלל, רק מולקולות קוטביות יוצרות דיפולות. כלומר, אלמנטים הנקשרים ויש להם הבדל אלקטרוני-שלילי גבוה למדי. עם זאת, גם מולקולות לא קוטביות, כאלו שאין בהן מטענים חשמליים חלקיים, יכולות להיות בעלות מטענים מעט שליליים.
מכיוון שאלקטרונים אינם נייחים, ייתכן שרבים מהאלקטרונים הטעונים שלילית עשויים להיות בקרבת קצה אחד של המולקולה. ברגע זה, למולקולה יש סוף שלילי מעט (אם כי רגעי). יחד עם זאת, הקצה השני יהיה לרגע מעט חיובי.
דיפול מיידי זה יוצר אופי קוטבי רגעי ועשוי לאפשר למולקולות דיסקרטיות לתקשר עם מולקולות שכנות.