אטומים יכולים ליצור מולקולות על ידי שיתוף אלקטרונים, אשר נקרא קשירה קוולנטית. סוג אחר של קשירה מתרחש כאשר אטומים עם מטען נטו נמשכים אלקטרוסטטית לאטומים או מולקולות עם המטען ההפוך. תרכובות הנוצרות בדרך זו נקראות תרכובות יוניות. בגלל האטרקציה האלקטרוסטטית, האטומים יוצרים את עצמם למבנה סריג המכונה מלח. כדי למנות תרכובות אלו, ראשית אתה מבחין בין יון חיובי לשלילי. ואז, בהתאם ליון החיובי, ייתכן שתצטרך להוסיף מספר, כתוב בספרות רומיות, כדי לזהות את מטענו.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
כשקוראים שם לתרכובות יוניות, שם הקטיון תמיד קודם. דבק "אידי" על שם האניון אלא אם כן מדובר ביון פולי-אטומי, ובמקרה זה שם האניון נשאר זהה.
הקטיון הולך ראשון
הקטיון הוא החלקיק הטעון באופן חיובי בתרכובת יונית, כלומר מתכתי. כשמזהים את המתחם, שם הקטיון תמיד קודם. אלמנטים בשתי הקבוצות הראשונות של הטבלה המחזורית יוצרים תמיד יונים עם מטען ספציפי, כך שאין צורך להכשיר אותם עוד יותר. ליון הנתרן יש תמיד מטען של 1+, כך ששמה של תרכובת בה נתרן הוא הקטיון תמיד היה מתחיל ב"נתרן ". הדבר נכון גם לגבי אלמנטים בקבוצה 2, שתמיד יש להם תשלום של 2+. לדוגמא, תרכובת המכילה סידן מתחילה תמיד ב"סידן ".
אלמנטים בקבוצות 3 עד 12 הם מתכות המעבר, והם יכולים ליצור יונים עם מטענים שונים. לדוגמא, ברזל יכול ליצור את יון הברזל (Fe3+) והיון הברזלי (Fe2+). שם התרכובת היונית מציין את מטען הקטיון בסוגריים אחרי שמו. לדוגמא, שמה של תרכובת שנוצרה מברזל ברזל יתחיל בברזל (III) ואילו אחד שנוצר בברזל ברזל יתחיל בברזל (II).
האניון מגיע הבא
האניון הוא החלקיק הטעון שלילית בתרכובת. אניונים יכולים להיות אלמנטים השייכים לקבוצות 15 עד 17 בטבלה המחזורית או שהם יכולים להיות יונים פולי-אטומיים, שהם מולקולות טעונות.
כאשר האניון בתרכובת יונית הוא יסוד יחיד, אתה פשוט משנה את הסוף שלו ל"-ide ". לדוגמא, כלור הופך לכלוריד, ברום הופך לברומיד וחמצן הופך לתחמוצת.
כאשר האניון הוא יון פולי-אטומי, השתמש בשם היון ללא שינוי. לדוגמא, שמה של תרכובת המכילה את יון הסולפט (SO42-) מסתיים ב"סולפט ". דוגמה לכך היא סידן גופרתי (CaSO4), חומר ייבוש נפוץ.
קבעו את המטען על הקטיון מהנוסחה הכימית
לסיכום עד כה, תהליך קריאת השם ליון שנוצר מקטיון קבוצה 1 או 2 הוא פשוט. כתוב את שם הקטיון, ואז כתוב את שם האניון, תוך שינוי הסוף ל- "-ide" אם זה אלמנט יחיד והשאיר אותו כמו שהוא יון פוליאטומי. דוגמאות כוללות נתרן כלורי, מגנזיום גופרתי ותחמוצת הסידן.
יש עוד צעד אחד כשמונים תרכובות שנוצרו ממתכות מעבר. אם הקטיון שייך לקבוצה 3 ומעלה, עליך לזהות את מטענו. המטען נקבע על פי מספר האניונים איתו הוא משלב, המצוין על ידי כתב המשנה העוקב אחר האניון כמו גם ערכיות האניון.
שקול את הדוגמה FeO. ליון התחמוצת יש ערך של 2-, כך שכדי שתרכובת זו תהיה ניטרלית, אטום הברזל חייב להיות מטען של 2+. לכן התרכובת היא תחמוצת ברזל (II). מצד שני, עבור המתחם Fe2או3 כדי להיות ניטרלי חשמלי, אטום הברזל חייב להיות מטען של 3+. שמה של תרכובת זו הוא תחמוצת ברזל (III).
