עודכן ב- 24 באפריל 2017
מאת אריק בנק, MBA, MS Finance
העמודה הימנית ביותר של הטבלה המחזורית של אלמנטים מפרטת את הגזים האצילים: הליום, ניאון, ארגון, קריפטון, קסנון ורדון. כל האלמנטים הללו הם גזיים בטמפרטורת החדר, חסרי צבע, חסרי ריח ולא מגיבים לאלמנטים אחרים. הגזים האצילים חולקים תצורת אלקטרונים בה ממלאים את מסלולי האטום החיצוניים, או הערכיות.
מספר הפרוטונים הטעונים באופן חיובי בגרעין ומספר תואם של אלקטרונים המקיפים את הגרעין מזהים כל יסוד. פיזיקה קוונטית מתארת את המיקומים האפשריים ביותר למסלולים. מיקומים אלה יוצרים פגזים, תת פגזים ומסלולים אטומיים. מסלול האטום הקטן ביותר, s, יכול להכיל שני אלקטרונים. המסלול הבא, p, יכול להכיל עד שישה אלקטרונים. להליום, הגז האצילי הקל ביותר, יש רק שני אלקטרונים הממלאים את מסלולו. לכל שאר הגזים האצילים קיימים קליפות חיצוניות בהן מסלולי ה- s וה- p מלאים. זה מהווה את "כלל האוקטט" עבור גזים אצילים; לקליפת הערך (כלומר החיצונית ביותר) של כל גז שני אלקטרונים s ושישה אלקטרונים p. כאשר מעטפת הערכה מלאה, היא לא תחליף אלקטרונים עם אלמנטים אחרים, ויוצרת גזים "אצילים" מכדי להתערבב עם אטומים אחרים.