הביאו נחושת ופתרון של חנקת כסף יחד, ותתחילו תהליך של העברת אלקטרונים; תהליך זה מתואר כתגובה להפחתת חמצון. הכסף משמש כחומר מחמצן וגורם לנחושת לאבד אלקטרונים. הנחושת היונית מחליפה את הכסף מחנקת הכסף ומייצרת תמיסת נחושת מימית נחושת. יוני הכסף העקורים בתמיסה מצטמצמים על ידי השגת אלקטרונים שאיבדו הנחושת. במהלך תהליך העברת אלקטרונים זה, נחושת מוצקה הופכת לתמיסת נחושת, ואילו כסף בתמיסה מזרז כמתכת מוצקה.
כתוב את חצי תגובת החמצון. בתהליך החמצון כל אטום נחושת (Cu) מאבד 2 אלקטרונים (e-). הנחושת בצורת אלמנט מוצקה וזה מיוצג על ידי הסמל / ים. חצי התגובה נכתבת בצורת סמל, וחץ משמש להראות את כיוון התגובה. לדוגמה, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). שים לב שמצב החמצון (או מצב טעון) מסומן על ידי המספר השלם והסימן בתוך הסוגריים העוקבים אחר סמל אלמנטרי.
כתוב את חצי תגובת ההפחתה ישירות מתחת למשוואת החמצון, כך שהחצים מיושרים אנכית. כסף מיוצג על ידי האותיות Ag. בתהליך ההפחתה, כל יון כסף (בעל מצב חמצון של +1) נקשר עם אלקטרון אחד המשתחרר על ידי אטום נחושת. יוני הכסף נמצאים בתמיסה, וזה מצוין על ידי הסמל (aq) המייצג את המונח "מימי". לדוגמה, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
הכפל את חצי התגובה להפחתה ב -2. זה מבטיח כי האלקטרונים שאבדו הנחושת במהלך תגובת החמצון מאוזנים על ידי אלה שנצברו ביוני הכסף במהלך תגובת ההפחתה. למשל, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
הוסף את תגובות החמצון וההפחתה לתגובות כדי להשיג את התגובה היונית נטו. בטל כל מונח המופיע בשני צידי חץ התגובה. לדוגמא, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) שמאלה וימינה של החץ מבטלים ומשאירים: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) כמשוואה היונית נטו.
דברים שתזדקק להם
- עיתון
- עִפָּרוֹן