כיצד לחשב אחוז שומה

קבע את המסה של כל המינים הכימיים בתערובת. אם התערובת כבר מוכנה, יש לספק מידע זה. אם אתה מכין את התערובת בעצמך, רשום את המסה בגרמים של כל חומר. לדוגמה, שקול פתרון שהוכן על ידי שילוב של 10 גרם נתרן כלורי (NaCl) ו- 100 מיליליטר או 100 גרם מים (H2O). אם מכינים תערובת באמצעות מדידות לא מטריות, כמו אונקיות, המירו ליחידות גרם באמצעות מחשבון מקוון.

חשב את משקולות הנוסחה או המשקולות המולקולריות של כל מרכיבי התערובת על ידי הכפלת מספר האטומים מכל סוג בנוסחה במשקל האטומי המקביל שלה. בדוק את המשקל האטומי בטבלה המחזורית של היסודות. לדוגמא, NaCl מכיל אטום נתרן אחד ואטום כלוריד אחד עם משקל אטומי של 22.99 ו- 35.45 בהתאמה. משקל הנוסחה של NaCl הוא לפיכך (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44. H2O מכיל מימן אחד ואטום חמצן אחד במשקלים אטומיים של 1.01 ו- 16.00 בהתאמה. זה נותן למים משקל מולקולרי של (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02.

קבע את מספר השומות של כל חומר על ידי חלוקת המסה שלו בגרמים לפי הנוסחה או המשקל המולקולרי שלו. במקרה זה, 10 גרם NaCl מייצגים 10 ÷ 58.44 = 0.171 שומות NaCl, ו- 100 גרם מים מייצגים 100 ÷ 18.02 = 5.55 שומות H2O.

חישב את אחוז השומה של אחד המרכיבים על ידי חלוקת מספר השומות שלה למספר השומות הכולל של כל החומרים ומכפיל את התוצאה ב- 100. במקרה של 0.171 שומות NaCl ו- 5.55 שומות H2O, חלק השומה של NaCl הופך ל- 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 אחוזים. שבר השומה של המים הופך ל 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 אחוז.

• טבלה מחזורית של האלמנטים
• מַחשְׁבוֹן

• שברי השומה לכל החומרים בתערובת צריכים להגיע עד 100 אחוז. בדוגמה של 10 גרם NaCl בשילוב עם 100 גרם מים, חלק השומה של NaCl ו- H2O היו 2.99 ו- 97.01 = 100.

  ההבדל בין "משקל מולקולרי" או "משקל פורמולה" מייצג פורמליות המבדילה בין תרכובות עם קשרים קוולנטיים ויוניים. אולם מבחינה מעשית, אתה מחשב משקל מולקולרי ופורמולה באופן זהה.