תגובות ניטרול מתרחשות כאשר משלבים שני חומרים תגובתי במיוחד יחד במטרה להפוך אותם ללא פעילים, או ניטרליים. לדוגמא, שילוב של חומצה ובסיס יחד מייצר מים. תגובות ניטרול מפיצות אנרגיה, הידועה כחום הנטרול. החום הטוחני של הנטרול הוא כמות החום שכל שומה של בסיס שמוסיפה לחומצה (או להיפך) גורמת לתגובה להתפוגג. (שומה היא יחידה שכימאים משתמשים בה כדי לייצג מספר רב של מולקולות.) ברגע שאתה קובע את שינוי הטמפרטורה המתרחש, השאר פשוט.
שקלו את החומצה שלכם על איזון אלקטרוני. הניחו כוס ריקה על המשקל ולחצו על כפתור הטרה כדי לבטל את משקל הכוס, ואז שפכו את החומצה שלכם לכוס והניחו אותה על המשקל. רשום את מסת החומצה שלך.
חשב את השינוי בטמפרטורה המתרחש במהלך התגובה באמצעות קלורימטר, פיסת ציוד שגם מודדת את הטמפרטורה וגם מחזיקה את המגיב. הוסף את הבסיס שלך לקלורימטר והניח את החומצה שלך (בכוס שלה) מתחת לפה הקלורימטר. הכנס את מד החום של הקלורימטר לחומצה וקרא את הטמפרטורה ההתחלתית. הוסף את כמות הבסיס שתגובתך מציינת לחומצה שלך, ואז קרא את הקלורימטר שלך כדי לקבוע את שינוי הטמפרטורה.
חשב את חום הנטרול באמצעות fomula Q = mcΔT, כאשר "Q" הוא חום הנטרול, "m" הוא מסת החומצה שלך, "c" הוא קיבולת חום ספציפית לתמיסות מימיות, 4.1814 ג'אול (גרם x ° C) ו- "ΔT" הוא השינוי בטמפרטורה שמדדת באמצעות קלורימטר. לדוגמה, אם אתה מתחיל עם 34.5 גרם של חומצה הידרוכלורית ב 26 ° C והטמפרטורה שלה עולה ל 29.1 ° C כאשר אתה מוסיף נתרן הידרוקסיד אליו, חישב את חום הנטרול באופן הבא: Q = mcΔT = (34.5 גרם x 4.1814 J) ÷ ((g x ° C) x 3.1 ° C) = 447.48 ג'ול.
חשב את מספר שומות הבסיס שאתה מוסיף כדי לקבוע את החום הטוחני של הנטרול, המתבטא באמצעות המשוואה ΔH = Q ÷ n, כאשר "n" הוא מספר השומות. לדוגמה, נניח שאתה מוסיף 25 מ"ל של 1.0 M NaOH ל- HCl שלך כדי לייצר חום של ניטרול של 447.78 ג'ול. (זכור כי 1.0 מ 'פירושו שומה אחת לליטר.) מכיוון שהוספת 25 מ"ל (25/1000, או .025 ל') NaOH, קבע שומות כדלקמן: 1.0 mol / L x .025 L = .025 mol. בדוגמה זו, חום הניטרול הטוחני שלך, ΔH, הוא 447.48 ג'ול לכל .025 שומה של NaOH שנוספה - 447.48 / .025, או 17,900 ג'ול לשומה.