סובלימציה מתייחסת לתהליך הלא שכיח של חומר שהופך מהשלב המוצק ישירות לשלב הגז מבלי להיווצר תחילה נוזל. מדענים מסווגים זאת כתהליך אנדותרמי מכיוון שהוא תואם את התרכובת שסופגת חום מסביבתה. מדענים יכולים למדוד את כמות החום הדרושה לשינוי זה ואז לבטא את התוצאה כ"חום של סובלימציה, "בדרך כלל ביחידות ג'אול של חום לגרם חומר, J / g, או לפעמים ג'אול למול חומר, J / mol.
חשב את שינוי הטמפרטורה, deltaT, של המים על ידי הפחתת טמפרטורת המים הסופית מטמפרטורת המים הראשונית. לפיכך, אם טמפרטורת המים בקלורימטר ירדה מ 55.0 מעלות צלזיוס ל 22.6 מעלות צלזיוס, אז deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 מעלות צלזיוס.
חשב את החום שאבד המים, Q, על פי המשוואה Q = m * c * deltaT, כאשר m מייצג את מסת המים ו- c מייצג את המים הספציפיים קיבולת חום, או 4.184 ג'אול לגרם מעלה צלזיוס. שים לב שמיליליטר מים אחד שוקל בערך גרם אחד. לכן, אם הקלורימטר היה מלא 200 מ"ל מים, שמשקלם 200 גרם, אז Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27,100 ג'אול חום. הסימן השלילי מול הערך מצביע על כך שהמים אבדו החום. החום שנצבר על ידי החומר הסובלימי יהיה שווה בכמותו אך מנוגד לסימן לחום שאבדו המים.
חשב את חום הסובלימציה של החומר על ידי חלוקת החום הנספג בחומר, כמחושב בשלב 2, במסת החומר בגרמים. לדוגמא, אם הונחו 47.5 גרם חומר בקלורימטר, אז חום הסובלימציה יהיה 27,100 / 47.5 = 571 J / g.