דיאגרמות נקודות אלקטרונים, המכונות לפעמים דיאגרמות נקודת לואיס, שימשו לראשונה גילברט נ. לואיס בשנת 1916. דיאגרמות אלה משמשות כסימן קצרצר כדי להראות את מספר אלקטרוני הערכיות באטום. ניתן להשתמש בגרסאות מסובכות יותר כדי להראות את הקשר בין אטומים שונים במולקולה.
אתר את האלמנט שאליו אתה מצייר תרשים נקודות אלקטרונים בטבלה המחזורית של האלמנטים. מצא את מספר האלקטרונים באטום אחד של היסוד. מספר האלקטרונים זהה למספר האטומי של היסוד.
מצא את מספר אלקטרוני הערכיות על ידי הפחתת מספר האלקטרונים בכל רמה ממספר האלקטרונים הכולל. ישנם שני אלקטרונים ברמה הראשונה ושמונה ברמה השנייה, השלישית והרביעית. התרשים ייצג רק את הרמה החיצונית ביותר של שדה האלקטרונים. קח את מספר האלקטרונים והחסר את מספר האלקטרונים בכל רמה עד שתגיע לרמה שאינה מלאה לחלוטין. עבור הגזים האצילים, המפלס האחרון יהיה מלא, בלי שנותרו אלקטרונים, וזה הרמה שתצייר.
הניחו את הנקודות הנותרות נגד כיוון השעון סביב שולי הסמל. החלק העליון מכונה מסלול px, השמאלי מסלול py והתחתית מסלול pz. בשום מסלול לא צריך להיות יותר משני אלקטרונים, ולא צריכים להישאר עוד אלקטרונים.