הכפל את ערך Kb בריכוז האמוניה הכולל ובמספר 4. הריכוז הכולל הוא הסכום של [NH4 +] ו- [NH3] בתמיסה. יש לדעת או לתת ריכוז זה על מנת לחשב את ה- pH. לדוגמא, הריכוז שווה ל- 0.1 טוחנת. אז יש לחשב את הערך בשלב זה כ- 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
קח את השורש הריבועי של הערך שהושג בשלב 1. בדוגמה הוא sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (שים לב שתוצאה זו מעוגלת לאלפיות).
מחסרים את ערך Kb מהמספר שהתקבל בשלב 2 ואז חלקו את התוצאה ב- 2 כדי לחשב את ריכוז יוני ההידרוקסיד (OH-). בדוגמה שלנו, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 טוחנת.
חלק את העוצמה 1E-14 בריכוז יוני הידרוקסיד (שלב 3) כדי לחשב את ריכוז הפרוטונים [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. בדוגמה שלנו, [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
קח את הלוגריתם (עם הבסיס 10) של ריכוז הפרוטון (שלב 4), והכפל את התוצאה ב- -1 כדי לחשב את ה- pH. בדוגמה זו, pH = -1 x יומן (7.502E-11) = 10.12.
מאמר זה נכתב על ידי סופר מקצועי, עותק נערך ונבדק עובדה באמצעות מערכת ביקורת רב-נקודות, במאמץ להבטיח שקוראינו יקבלו רק את המידע הטוב ביותר. לשליחת השאלות או הרעיונות שלך, או פשוט למידע נוסף, עיין בדף אודותינו: קישור למטה.
