חומר דליק יכול להישרף, ואם חנקן יכול היה להישרף, כל החיים עלי אדמות היו נהרסים מזמן. גז חנקן מהווה כ- 78 אחוזים מהאטמוספירה של כדור הארץ. בערך 21 אחוז מהאטמוספרה הם חמצן, ואם הוא יכול להשתלב עם חנקן בתגובת בעירה, לא יישאר אורגניזמים לנשום. למרבה המזל, זה לא המקרה. עם זאת, חנקן יכול להבעיר בנסיבות חריגות מסוימות.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
האמת הברורה והפשוטה היא שחנקן אינו דליק בנסיבות רגילות. למעשה, האיגוד הלאומי להגנת האש העניק לחנקן דירוג דליקות של אפס. עם זאת, ישנם מצבים מיוחדים מסוימים הדורשים התייחסות מיוחדת.
חנקן ומתכות
בתנאים מיוחדים מאוד, ניתן לצרוך חנקן כאילו הוא תומך בעירה של חומרים אחרים. למשל, הוא יכול לשלב עם מתכות תגובתיות יוצאות דופן שלא מצויות בדרך כלל בטבע בצורה בסיסית, כגון מגנזיום.
3 מג + נ2 -> מג3נ2
במקרה זה לא חנקן נשרף אלא מגנזיום. חנקן תומך בעירה. מגנזיום לא נמצא בטבע מכיוון שהוא מגיב הרבה יותר עם חמצן. במקרה של חמצן,
2 מג + O2 -> 2MgO + אנרגיה
חנקן ומימן
מימן יכול להגיב עם חנקן בנסיבות מסוימות. שוב זה לא מצב שמתרחש באופן טבעי מכיוון שמימן בדרך כלל אינו קיים בצורה אלמנטרית. גם כשאתה מייצר מימן באופן מלאכותי ומגיב אותו עם חנקן ליצירת אמוניה, החנקן לא נשרף. זהו החומר התומך ב"בערה ". המשוואה לתגובה היא:
נ2 + 3H2 -> 2NH3
סופות רעמים
אחת הנסיבות המיוחדות בהן ניתן להבעיר חנקן מתרחשת במהלך סופת רעמים. ברקים גורמים לחנקן להגיב עם חמצן ליצירת תחמוצת החנקן:
נ2 + O2 -> 2NO
וחנקן דו חמצני:
נ2 + 2O2 -> 2NO2
תגובות אלה מתרחשות מכיוון שברק יוצר לחצים וטמפרטורות אדירים עד 30,000 מעלות. חנקן וחמצן מאבדים את האלקטרונים שלהם בנסיבות כאלה והופכים ליונים. לפעמים הם יחזירו את האלקטרונים שלהם, אבל לפעמים הם משלבים ויוצרים תחמוצות. התחמוצות, בתורן, יכולות להשתלב עם לחות באוויר וליפול כגשם, ולהעשיר את האדמה.
פרופורציה נכונה
זה באמת דבר טוב שרוב האטמוספירה של כדור הארץ מורכבת מחנקן שאינו דליק בדרך כלל. אם כל האטמוספירה הייתה חמצן, הניצוץ הראשון היה מבעיר אש שנשרפה ללא שליטה ואשר יכולה היה לצרוך במהירות את יערות האדמה. חנקן מבטל את יכולת החמצן לתמוך בעירה, אך הוא אינו מספיק בשפע כדי ליצור מחסור בחמצן הכרחי מבחינה ביולוגית.