הנוסחה לאשלגן פרמנגנט

לאשלגן פרמנגנט הנוסחה הכימית KMnO4, כאשר ה" 4 "הוא כתב משנה מתחת לחמצן. זהו חומר חמצון נפוץ המשמש לעתים קרובות בטיטרציות בשל צבעו ופוטנציאל החמצון שלו. כאשר הוא מופחת על ידי כימיקל אחר, הוא מאבד את צבעו הוורוד-סגול הייחודי והופך לחסר צבע. משתמשים בו מסחרית בעיקר בשל צבעו ועוצמתו החמצונית.

אשלגן פרמנגנט התגלה בשנת 1659. הנוסחה הכימית שלו התגלתה זמן קצר לאחר מכן. באותה תקופה השימוש העיקרי בו היה בצילום שכן ניתן להשתמש בפוטנציאל הצביעה שלו בפיתוח שקופיות. זה משמש לעתים למטרה זו, יחד עם כימיקלים אחרים, במיוחד בעת הכנת תצלומים בשחור-לבן.

בהינתן הנוסחה לאשלגן פרמנגנט, KMnO4, היסודות המרכיבים אותו הם אשלגן (K), מנגן (Mn) וחמצן (O). הנוסחה מציינת כי קיימת 1 שומה K, 1 שומה Mn ו- 4 שומות O לשומה של KMnO4. במילים אחרות, חלק השומה של O הוא 1/6, חלק השומה של Mn הוא 1/6, ושבר השומה של O הוא 2/3.

באשלגן פרמנגנט יש גם קטיון מובהק וגם אניון. כאשר הוא מונח בממס כמו מים, קטיון האשלגן נפרד מהאניון הפרמנגנט. לכל אחד מהם מטען חיובי יחיד ושלילי יחיד בהתאמה. קטיון האשלגן הוא יון של צופה ובדרך כלל אינו מגיב. האניון, לעומת זאת, אחראי לתכונות החמצון המשמעותיות של הכימיקל.

ליון האשלגן ב- KMnO4 יש מצב חמצון קבוע של 1+, ולאטומי החמצן יש מצב חמצון קבוע של 2-. אטום ה- Mn משתתף בתגובות חיזור, ויש לו מצב חמצון ראשוני של 7+. זה מצטמצם ל -2+ כאשר קיים חומר הפחתה, כגון יון אוקסלט. כאשר מוסיפים אותם, האטומים ב- KMnO4 מניבים מטען ניטרלי כולל, כמפורט בנוסחה.

לאשלגן פרמנגנט מסה טוחנת של 158.04 גרם למול. נתון זה מתקבל על ידי הוספת מסות טוחנות בודדות של ארבעה אטומי חמצן, אטום מנגן אחד ו- אטום אשלגן אחד, הכל זמין בטבלה המחזורית של היסודות (ראה "משאבים נוספים" סָעִיף). צבעו הסגול העמוק של אשלגן פרמנגנט נגרם כתוצאה מהתנועה של אלקטרון למסלול d ריק באטום המנגן. המעבר מתרחש כאשר הכימיקל נמצא בנוכחות אור. זה אושר על ידי המסלול התלת-ממדי הריק במנגן.