Gli ioni spettatore sono ioni che sono presenti in una soluzione ma non prendono parte alla reazione chimica di una soluzione. Quando i reagenti si dissociano in ioni, alcuni degli ioni possono combinarsi per formare un nuovo composto. Gli altri ioni non prendono parte a questa reazione chimica e sono quindi chiamati ioni spettatori. Sono nella soluzione ma "guardano" solo mentre gli altri ioni formano nuovi legami per produrre il nuovo materiale.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Gli ioni spettatore si dissociano in una soluzione ma non partecipano quando avviene una reazione chimica. Invece, rimangono disciolti nella soluzione. Altri ioni nella soluzione possono reagire e formare legami per produrre un nuovo composto, ma gli ioni spettatori si limitano a osservare. I tipici ioni spettatori sono gli ioni positivi dei metalli alcalini nella prima colonna della tavola periodica e gli alogeni nella penultima colonna.
Sostanze che agiscono come ioni spettatore Spec
Gli ioni spettatore provengono da composti ionici che si dissolvono liberamente in acqua ma non reagiscono con essa. Di conseguenza, quando rimangono in soluzione come ioni individuali anziché formare nuovi composti, sono noti come ioni spettatori. Gli altri ioni dei composti che si sono dissolti sono quelli che prendono parte alle reazioni chimiche e producono nuovi prodotti di reazione.
I metalli alcalini della prima colonna della tavola periodica sono un gruppo di elementi che forniscono ioni spettatori. I composti con atomi come sodio e potassio sono composti ionici i cui ioni si dissociano in soluzione per formare Na+ o K+ ioni. Un secondo gruppo di elementi che formano gli ioni spettatori sono i gas alogeni dalla penultima colonna della tavola periodica. Atomi come il cloro e il fluoro formano ioni con carica negativa Cl- e F-. Dopo che i loro composti ionici si sono dissociati in soluzione, questi ioni rimangono in soluzione senza prendere parte alla reazione chimica risultante.
Esempi di reazioni agli ioni dello spettatore
Quando una soluzione di idrossido di sodio, NaOH, viene miscelata con acido cloridrico, HCl, i composti si dissociano negli ioni Na+, OH-, H+ e Cl-. Gli ioni idrogeno e idrossido reagiscono per formare acqua, ma gli ioni sodio e cloro rimangono in soluzione invariati. Sono ioni spettatori perché non hanno preso parte alla reazione chimica. Se l'acqua viene rimossa, ad esempio per evaporazione, questi due ioni formeranno i cristalli del composto ionico NaCl, o sale da cucina, ma gli ioni stessi non hanno subito alcuna trasformazione chimica.
Gli ioni che sono ioni spettatori in una reazione chimica possono prendere parte a un'altra reazione, a seconda dei materiali posti in soluzione. Ad esempio, aggiungi nitrato d'argento, AgNO3, alla precedente soluzione di Na+ e Cl- ioni, cloruro d'argento, AgCl, precipita sotto forma di un deposito bianco. In questo caso lo ione cloro ha smesso di essere uno ione spettatore e ha preso parte alla reazione per formare un nuovo composto, il cloruro d'argento. Lo ione sodio è rimasto uno ione spettatore e lo ione nitrato, NO3-, è anche uno spettatore.
Mentre gli ioni spettatori rimangono invariati in soluzione e non prendono parte alla reazione chimica, servono come mezzo di consegna per i materiali necessari per la reazione. Per ottenere il cloruro d'argento, lo ione sodio fornisce lo ione cloro mentre lo ione nitrato fornisce lo ione argento nella reazione. Gli ioni spettatore portano i partecipanti alla reazione chimica ma poi non prendono parte loro stessi.
