Un acido è un composto che dona ioni idrogeno quando disciolto in acqua. Quando lo fa, rilascia anche gli ioni a cui erano legati gli idrogeni prima che il composto venisse messo in soluzione. Uno ione idrogeno è caricato positivamente ed è noto come catione mentre lo ione a cui è stato attaccato è caricato negativamente ed è noto come anione. L'anione è la prima considerazione quando si nomina l'acido. Le regole sono semplici, ma sono diverse a seconda che l'acido sia binario, il che significa che proviene da un composto contenente idrogeno e un altro elemento, o osso, il che significa che l'idrogeno è attaccato a uno ione poliatomico che contiene ossigeno.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Gli acidi binari iniziano con "idro-" e terminano con "-ic". Gli ossoacidi non usano il prefisso "idro". Se il nome dell'anione termina in "-ate", il nome dell'acido termina in "-ic" e se il nome dell'anione termina in "-ite", il nome dell'acido termina in "-ous. "
Denominazione di un acido binario
Un acido binario contiene solo idrogeno e un altro elemento. Per distinguerlo da un ossoacido, il nome inizia sempre con "idro-" in riferimento all'atomo di idrogeno. Il secondo termine nel nome è quello dell'anione, ed è facile nominarlo. È sufficiente modificare le ultime lettere nel nome dell'elemento in "-ic". Infine, aggiungi la parola "acido" e il gioco è fatto.
Ad esempio, il composto HCl è composto da idrogeno e cloro e in soluzione produce un acido forte. Per nominare questo acido, inizia con "idro", quindi cambia il nome dell'anione da cloro a clorico. Attacca la parola "acido" e hai l'acido cloridrico. Ecco altri due esempi:
- HBr (bromuro di idrogeno) --> acido bromidrico
- HI (iodio idrogeno) --> acido iodidrico
Dare un nome a un ossoacido
L'idrogeno forma comunemente composti con ioni poliatomici che contengono ossigeno. Quando un tale composto si dissolve in acqua per formare un acido, lo ione poliatomico è l'anione. La prima cosa da ricordare è che, poiché questi non sono acidi binari, non usi il prefisso "idro" quando li assegni. Il nome dell'acido deriva esclusivamente dalla natura dell'anione.
- Se il nome dello ione termina in "-ate", cambialo in "-ic" quando dai il nome all'acido. Ad esempio, quando si dissolve diidrogeno solfato (H2COSÌ4) in acqua, diventa acido solforico.
- Se l'anione ha un atomo di ossigeno in più rispetto a uno ione "-ate", aggiungi il prefisso "per-". Ad esempio, HCLO3 è clorato di idrogeno, quindi forma acido clorico in acqua. HCLO4, d'altra parte, è l'acido perclorico.
- Se lo ione ha un atomo di ossigeno in meno di uno ione "-ate", il suo nome finisce in "-ite". Cambialo in "-ous" quando dai un nome all'acido che forma. Lo ione nitrato, ad esempio, è NO3-, quindi HNO2 è nitrito di idrogeno e diventa acido nitroso in soluzione.
- Se lo ione ha due atomi di ossigeno in meno rispetto allo ione "-ate", aggiungi il prefisso "hypo-" e usa la desinenza "-ous". Ad esempio, lo ione bromato è BrO3-, quindi HBrO è acido ipobromoso.