La tavola periodica degli elementi come è conosciuta oggi è stata sviluppata dal chimico russo Dmitri Mendeleev e presentata per la prima volta nella chimica priodica tedesca Zeitschrift f? r Chemie nel 1869. Mendeleev aveva originariamente creato il suo "Sistema Periodico" scrivendo le proprietà degli elementi su pezzi di carte e disponendoli in ordine crescente di peso atomico. Mendeleev ha anche stabilito che la massa atomica relativa di alcuni elementi è stata calcolata in modo errato. Correggendo questo, è stato in grado di posizionare gli elementi nella posizione corretta nella tabella. Mendeleev ha anche lasciato posti per elementi che non erano ancora stati scoperti. A giugno 2010, la tavola periodica contiene 118 elementi confermati.
Nella tavola periodica degli elementi, le colonne di elementi definiscono gruppi di elementi che condividono molte proprietà comuni. Ci sono due gruppi di gruppi nella tavola periodica. Il primo insieme sono elementi del gruppo A e sono anche conosciuti come elementi rappresentativi. Il secondo insieme sono elementi del gruppo B e sono anche conosciuti come metalli di transizione. Gli elementi rappresentativi sono gli elementi più abbondanti sulla terra.
Elementi rappresentativi e layout della tavola periodica
Nella tavola periodica degli elementi, gli elementi sono disposti in colonne note come \"gruppi\" e righe note come \"periodi\". I gruppi contengono elementi con proprietà simili che hanno le stesse disposizione degli elettroni nei loro gusci esterni, noti come \"elettroni di valenza\", che determinano le proprietà dell'elemento e la sua reattività chimica, e come prenderà parte alla chimica legame. I numeri romani sopra ogni gruppo dettano il solito numero di elettroni di valenza.
I gruppi sono ulteriormente suddivisi in Elementi rappresentativi e Metalli di transizione. I gruppi 1A e 2A a sinistra e da 3A a 8A a destra sono classificati come elementi rappresentativi, mentre gli elementi intermedi sono classificati come metalli di transizione. Gli elementi rappresentativi sono anche conosciuti come \"Gruppo A,\" \"Elementi di blocco S e P,\" o \"Elementi del gruppo principale.\"
Significato del layout
Il layout della tavola periodica mostra proprietà chimiche ricorrenti. Gli elementi sono elencati in ordine crescente di numero atomico (il numero di protoni nel nucleo atomico) e disposti in modo che elementi con proprietà simili cadano nelle stesse colonne. Gli elementi sono elencati con, tra le altre informazioni, il simbolo dell'elemento, il numero atomico e la massa atomica.
Elenco degli elementi rappresentativi nel blocco S
Gli elementi del blocco S o gli elementi nelle colonne 1A e 2A a sinistra della tavola periodica includono idrogeno (H), litio (Li), sodio (Na), potassio (K). Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr), Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Stronzio (Sr), Bario (Ba) e Radio (Ra).
Elenco degli elementi rappresentativi nel blocco P
Gli elementi P Block o gli elementi nelle colonne da 3A a 8A a destra della tavola periodica includono:
- Boro (B)
- Alluminio (Al)
- Gallio (Ga)
- indio (in)
- Tallio (Tl)
- Carbonio (C)
- Silicio (Si)
- Germanio (Ge)
- Stagno (Sn)
- Piombo (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Azoto (N)
- Fosforo (P)
- Arsenico (come)
- Antimonio (Sb)
- Bismuto (Bi)
- Ossigeno (O)
- Zolfo (S)
- Selenio (Se)
- Tellurio (Te)
- Polonio (Po)
- Fluoro (F)
- Cloro (Cl)
- Bromo (Br)
- iodio (io)
- Astato (At)
- Elio (Lui)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xeno (Xe)
- Radon (Rn)
Usi della tavola periodica
Uno degli usi principali della tavola periodica è prevedere le proprietà chimiche di un elemento in base alla sua posizione. Mendeleev utilizzò le tendenze della sua tabella per prevedere le proprietà di cinque elementi che non erano ancora stati scoperti al momento della costruzione della sua tabella. La dimensione dell'atomo, la capacità di formare un legame chimico e l'energia necessaria per rimuovere un elettrone diminuiscono quando ci si sposta da sinistra a destra attraverso un periodo e aumentano quando ci si sposta lungo una colonna.