Che tu lo sappia o meno, probabilmente hai familiarità con molti acidi e basi. Hai mai spremuto il succo di lime su un taco? Allora hai usato una sostanza acida. Hai mai dovuto pulire uno scarico intasato con un prodotto chimico? È probabile che la sostanza chimica sia una base molto forte. La sua natura caustica aiuterà a sbarazzarsi di tutte le cose che ostruiscono lo scarico. Questi sono esempi di base di acidi e basi.
Ma cos'è, chimicamente, che rende diverso il succo di lime e il detergente per scarichi? Quali sono le somiglianze tra acidi e basi? Quali sono le differenze tra acidi e basi?
Definizione chimica di acidi e basi
Esistono molteplici definizioni di acidi e basi. La definizione più ristretta è la definizione di Arrhenius. Può anche essere il livello più intuitivo e più semplice per definire acidi e basi.
Un acido Arrheniusius aumenta la concentrazione di H+ o H3oh+ (ione idronio) poiché i protoni non galleggiano realmente in soluzione da soli. Una base di Arrhenius aumenta la concentrazione di OH- ioni.
Un esempio di acido Arrhenius è quindi HCl. Quando HCl si dissocia in soluzione, la concentrazione di ioni idronio aumenta. Un esempio di una base di Arrhenius è NaOH. Quando NaOH si dissocia in acqua aumenta la concentrazione di ioni idrossido.
Suggerimenti
Gli acidi rilasciano un protone, o H+, in acqua. Le basi rilasciano uno ione idrossido, OH-, in acqua.
Il problema con l'utilizzo delle definizioni di Arrhenius è che ti limita a discutere solo soluzioni acquose.
Per poter definire più reazioni, il, Brønsted-Lowry definizione si concentra sul trasferimento di protoni. Un acido di Brønsted-Lowry è qualsiasi specie che dona un protone a un'altra molecola. Una base di Brønsted-Lowry è qualsiasi specie che accetta un protone da un'altra molecola.
È importante notare che le definizioni di Brønsted-Lowry espandono la definizione di acidi e basi, quindi gli acidi e le basi di Arrhenius sono anche acidi e basi di Brønsted-Lowry.
Infine, il Lewis definizione è la definizione più onnicomprensiva di acidi e basi. Proprio come un acido di Arrhenius è un acido di Brønsted-Lowry, un acido di Brønsted-Lowry è un acido di Lewis.
Nella definizione di Lewis, gli acidi sono accettori di coppie di elettroni. Di conseguenza, l'acido è in grado di formare un legame covalente con qualsiasi cosa fornisca gli elettroni. Le basi sono donatori di coppie di elettroni.
Suggerimenti
Gli acidi di Lewis sono accettori di coppie di elettroni e le basi di Lewis sono donatori di coppie di elettroni.
Utilizzo della scala del pH
Come puoi effettivamente misurare se qualcosa è un acido o una base? Puoi usare la scala del pH che ti dice la concentrazione di ioni idrogeno. Una delle differenze di acidi e basi più preziose ai fini dell'identificazione è il concentrazione di ioni idrogeno.
Poiché la concentrazione di H+ e OH- ioni nelle soluzioni è spesso un numero molto piccolo, uno scienziato nel 20 ° secolo ha proposto che un modo migliore per guardare la concentrazione di ioni idrogeno sarebbe definire l'acidità come il logaritmo negativo dello ione idrogeno concentrazione. Questa è chiamata misurazione del pH.
O:
Il pOH è il log negativo della concentrazione di ioni OH.
Il pH aumenta al diminuire della concentrazione di ioni idrogeno.
Un pH superiore a 7 indica che la soluzione è basica. Un pH di 7 indica che la soluzione è neutra. Un pH inferiore a 7 indica che la soluzione è acida.
Se hai bisogno di conoscere il pH esatto di una soluzione puoi usare un pHmetro. Se hai solo bisogno di sapere se è acida o basica, puoi probabilmente usare le definizioni fornite sopra per fare un'ipotesi plausibile se la soluzione è acida o basica.