Come risolvere i problemi di isotopi di chimica

Determina il numero di protoni ed elettroni in un isotopo trovando il numero atomico dell'elemento sulla tavola periodica. Il numero atomico è il numero intero sulla tavola periodica che aumenta di numeri interi mentre vai da sinistra a destra, dall'alto verso il basso sulla tavola periodica. Il numero atomico è uguale al numero di protoni. Il numero atomico è anche uguale al numero di elettroni, poiché un atomo è elettricamente neutro.

Identificare il numero di massa dell'isotopo. Il numero di massa di un isotopo è spesso scritto dopo il nome dell'elemento. Ad esempio nel carbonio-12 il "12" è il numero di massa di questo isotopo del carbonio. Il numero di massa può anche essere scritto in apice davanti al simbolo degli elementi come ^235U. Il numero di massa di un isotopo rappresenta la massa dei protoni e dei neutroni dell'isotopo.

Calcola il numero di neutroni in un isotopo, sottraendo il numero atomico dal numero di massa. Ad esempio, il carbonio-12 ha sei neutroni, poiché il numero atomico del carbonio è sei. Dodici meno sei fa sei.

Identificare la massa di ciascun isotopo naturale e l'abbondanza percentuale di ciascun isotopo. Queste informazioni possono essere trovate in un libro di riferimento di chimica come il "Manuale di chimica e fisica" o fonti di riferimento online come webelements.com.

Moltiplica la massa di ciascun isotopo per la sua percentuale di abbondanza.

Aggiungi ciascun prodotto della massa per l'abbondanza percentuale di ciascun isotopo. Questa somma rappresenta la massa atomica media ponderata dell'elemento.

Controlla la tua risposta per vedere se ha senso. La massa atomica media ponderata dovrebbe essere da qualche parte tra la massa dell'isotopo più piccolo e la massa dell'isotopo più grande.