Aggiornato il 24 aprile 2017
Di Eric Bank, MBA, MS Finance
La colonna più a destra della tavola periodica degli elementi elenca i gas nobili: elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. Tutti questi elementi sono gassosi a temperatura ambiente, incolori, inodori e non reattivi con altri elementi. I gas nobili condividono una configurazione elettronica in cui gli orbitali atomici esterni, o di valenza, sono completamente riempiti.
Il numero di protoni carichi positivamente nel nucleo e un numero corrispondente di elettroni in orbita attorno al nucleo identificano ciascun elemento. La fisica quantistica descrive le posizioni più probabili per le orbite. Queste posizioni formano gusci, subshell e orbitali atomici. Il più piccolo orbitale atomico, s, può contenere due elettroni. L'orbitale successivo, p, può contenere fino a sei elettroni. L'elio, il gas nobile più leggero, ha solo due elettroni, che riempiono il suo orbitale s. Tutti i restanti gas nobili hanno gusci esterni in cui gli orbitali s e p sono pieni. Ciò costituisce la "regola dell'ottetto" per i gas nobili; il guscio di mantovana (cioè il più esterno) di ciascun gas ha due elettroni s e sei elettroni p. Quando un guscio di mantovana è pieno, non scambia elettroni con altri elementi, creando gas troppo "nobili" per mescolarsi con altri atomi.