Il carbonato di sodio, noto anche come bicarbonato di sodio, è un ingrediente comune nei detersivi per bucato. Disciolto in acqua tende a formare soluzioni con valori di pH compresi tra 11 e 12.
acqua
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Acqua, H? O, subisce un processo noto come autodissociazione, in cui si separa in uno ione idrogeno (H?) e uno ione idrossido (OH?):
H? Oh? H? + OH?
pH
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Il pH è in realtà una misura della quantità di H? in una soluzione e varia da 0 a 14.
In termini generali, un pH maggiore di 7 indica una soluzione alcalina (o basica) (più OH? di H?). Un pH inferiore a 7 indica una soluzione acida (più H? di OH?). Un pH di 7 indica una soluzione neutra, come l'acqua (H? e OH? sono uguali).
Carbonato di sodio
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Carbonato di sodio (Na? CO?), noto anche come bicarbonato di sodio, produce ioni sodio (Na?) e ioni carbonato (CO? ²?) quando sciolto in acqua:
N / A? CO?? 2 Na? + CO? ²?
Gli ioni sodio non hanno alcuna influenza sul pH della soluzione risultante. Gli ioni carbonato, invece, sono basici e rendono la soluzione alcalina aumentando la quantità di OH?:
CO? ²? + H? Oh? HCO?? + OH?
Concentrazione e pH
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La parte importante del pH è che dipende dalla concentrazione. Cioè, sciogliere due cucchiai di carbonato di sodio in un bicchiere d'acqua risulterà in un pH più alto rispetto alla dissoluzione di un cucchiaio.
Istruzioni per la miscelazione
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Un grammo (0,035 once) di carbonato di sodio sciolto in acqua e diluito a 1,0 litro (circa 1 litro) produrrà una soluzione di pH 11,37.
Cinque grammi (0,18 once) di carbonato di sodio disciolti in acqua e diluiti a 1,0 litro (circa 1 litro) produrranno una soluzione con pH 11,58.
Dieci grammi (0,35 once) di carbonato di sodio sciolti in acqua e diluiti a 1,0 litro (circa 1 litro) produrranno una soluzione con pH 11,70.