I chimici usano "mole", derivato dalla parola tedesca per molecola, come un modo per descrivere la quantità di un composto chimico. Mentre unità come grammi o libbre descrivono la massa di una sostanza chimica, le moli descrivono il numero di particelle, atomi o molecole, di quel composto. Una mole equivale a un numero molto grande di particelle: 6,02 x 10^23 di esse. Puoi trovare le moli di qualsiasi massa di qualsiasi composto.
Scrivi la formula molecolare del composto per il quale stai calcolando il numero di moli. La formula molecolare dettaglia i tipi di atomi elementari e le quantità di ciascun tipo contenute in una molecola del composto. La formula molecolare dell'acqua, ad esempio, è H2O, mostrando che ogni molecola d'acqua è composta da due atomi dell'elemento idrogeno e un atomo di ossigeno.
Moltiplica il peso atomico di ciascun elemento nel composto per la quantità di atomi di quell'elemento nella formula del composto, quindi aggiungi tutti i prodotti risultanti. Nel caso dell'acqua, moltiplicare il peso atomico dell'idrogeno per due e il peso atomico dell'ossigeno per uno, quindi aggiungere i prodotti. Numericamente, questo sarebbe (2)(1.008) + (1)(16.00) = 18,016. Questa è la massa molare del composto; ha unità di grammi per mole.
Dividi la massa del composto in grammi per la massa molare che hai appena calcolato. La risposta è il numero di moli di quella massa di composto. Ad esempio, 25 grammi di acqua equivalgono a 25/18.016 o 1,39 moli.