Zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Zat terlarut biasanya merupakan komponen yang lebih kecil dari larutan, dan membentuk campuran homogen dengan pelarut. Ketika zat terlarut larut, itu larut, dan suatu bahan mungkin larut dalam beberapa pelarut tetapi tidak dalam pelarut lain. Kelarutan mengukur seberapa banyak zat terlarut larut, dan dapat bervariasi dengan suhu dan tekanan. Mungkin ada lebih dari satu zat terlarut dalam larutan, dan zat terlarut dapat bereaksi satu sama lain atau dengan pelarut untuk membentuk senyawa baru.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut untuk membentuk campuran homogen yang disebut larutan. Zat terlarut yang terdiri dari molekul polar larut dalam pelarut polar sedangkan pelarut non-polar dapat melarutkan zat terlarut non-polar. Air, dengan molekul polar, adalah salah satu pelarut terkuat karena dapat melarutkan banyak bahan, meskipun bukan bahan non-polar seperti lemak dan minyak. Mungkin ada beberapa zat terlarut dalam larutan, dan mereka kadang-kadang bereaksi satu sama lain dan dengan pelarut.
Jenis zat terlarut
Zat terlarut mungkin zat terlarut polar, di mana molekul zat terlarut memiliki muatan positif dan negatif di ujung yang berlawanan, atau mereka mungkin non-polar dengan molekul netral. Sains secara umum dan khususnya kimia berurusan dengan kedua jenis tersebut sementara biologi terutama tertarik pada zat terlarut organik non-polar. Perbedaan ini penting karena pelarut polar biasanya akan melarutkan zat terlarut polar sedangkan zat terlarut non-polar hanya larut dalam pelarut non-polar. Aturan umum untuk pelarut dan zat terlarut adalah "seperti larut seperti."
Senyawa ionik seperti natrium klorida dan molekul ikatan kovalen polar seperti amonia larut dalam pelarut polar seperti air. Molekul non-polar seperti lemak dan minyak larut dalam pelarut non-polar seperti karbon tetraklorida. Molekul organik seperti minyak akan terpisah ketika dicampur dengan air sedangkan sebagian besar zat terlarut polar tidak akan larut dalam pelarut organik.
Bagaimana Zat Terlarut Terlarut
Molekul polar memiliki ikatan kovalen atau ion polar seperti halnya pelarut polar. Ketika zat terlarut polar dicampur dengan pelarut polar, ikatan baru terbentuk antara molekul zat terlarut dan pelarut, dan mereka bercampur pada tingkat molekuler untuk membentuk larutan.
Misalnya, air adalah pelarut polar dan natrium klorida adalah senyawa polar dengan ikatan ion. Ketika keduanya dicampur, ujung oksigen negatif dari molekul air menarik ion natrium positif sedangkan ujung hidrogen positif air menarik ion klorin negatif. Ikatan baru ini cukup kuat untuk memutuskan ikatan ion natrium-klorin, dan molekul natrium klorida larut.
Ketika molekul non-polar ditempatkan dalam air, molekul air tetap tertarik satu sama lain dan tidak terikat dengan molekul non-polar, yang akibatnya tidak dapat larut. Tetapi ketika molekul non-polar ditempatkan dalam pelarut non-polar, semua molekul non-polar membentuk ikatan lemah dan zat terlarut non-polar dapat larut.
Pentingnya Zat terlarut
Zat terlarut penting dalam kimia dan biologi karena banyak reaksi kimia memerlukan larutan sebelum dapat berlangsung. Ketika dilarutkan, molekul zat terlarut bersentuhan erat dengan molekul pelarut atau zat terlarut lainnya. Reaksi kimia penting seperti reaksi asam-basa, netralisasi dan pengendapan berlangsung di larutan, dan banyak proses biologis dan reaksi kimia dalam organisme hidup didasarkan pada zat terlarut dalam larutan. Apakah suatu bahan larut dan dapat menjadi zat terlarut seringkali penting dalam menentukan kegunaannya untuk proses kimia.