Reaksi pembakaran, kadang-kadang disingkat RXN, adalah setiap reaksi di mana bahan yang mudah terbakar bergabung dengan oksigen atau dioksidasi. Reaksi pembakaran yang paling umum adalah api, di mana hidrokarbon terbakar di udara untuk menghasilkan karbon dioksida, uap air, panas, cahaya dan sering abu. Sementara reaksi kimia lainnya dapat menghasilkan panas, reaksi pembakaran selalu memiliki karakteristik khusus yang harus ada agar reaksi menjadi reaksi pembakaran yang sebenarnya.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Reaksi pembakaran adalah reaksi kimia di mana bahan bergabung dengan oksigen untuk mengeluarkan cahaya dan panas. Dalam reaksi pembakaran yang paling umum, bahan yang mengandung hidrokarbon seperti kayu, bensin atau propana, terbakar di udara untuk melepaskan karbon dioksida dan uap air. Reaksi pembakaran lainnya, seperti pembakaran magnesium untuk menghasilkan magnesium oksida, selalu menggunakan oksigen tetapi tidak selalu menghasilkan karbon dioksida atau uap air.
Bagaimana Pembakaran Terjadi
Untuk reaksi pembakaran untuk melanjutkan, bahan yang mudah terbakar dan oksigen harus ada serta sumber energi eksternal untuk memulai pembakaran. Sementara beberapa bahan secara spontan akan terbakar ketika disatukan dengan gas oksigen, sebagian besar zat membutuhkan percikan atau sumber energi lain untuk mulai terbakar. Setelah reaksi pembakaran dimulai, panas yang dihasilkan oleh reaksi cukup untuk mempertahankannya.
Misalnya, ketika Anda menyalakan api kayu, hidrokarbon di kayu bergabung dengan oksigen di udara untuk membentuk karbon dioksida dan uap air, melepaskan energi dalam bentuk panas dan cahaya. Untuk menyalakan api, Anda memerlukan sumber energi eksternal seperti korek api. Energi ini memutuskan ikatan kimia yang ada sehingga atom karbon, hidrogen dan oksigen dapat bereaksi.
Reaksi pembakaran melepaskan lebih banyak energi daripada yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia. Akibatnya, kayu terus terbakar sampai hidrokarbon habis. Setiap kotoran nonhidrokarbon dalam kayu disimpan sebagai abu. Kayu basah tidak terbakar dengan baik karena mengubah air di kayu basah menjadi uap menghabiskan energi. Jika semua energi yang dihasilkan oleh reaksi pembakaran digunakan untuk menguapkan air dalam kayu, tidak ada yang tersisa untuk mempertahankan reaksi, dan api padam.
Contoh Reaksi Pembakaran
Pembakaran metana, komponen utama gas alam, adalah contoh reaksi pembakaran yang khas. Kompor dan tungku yang menggunakan gas alam memiliki lampu pilot atau percikan untuk menyediakan energi eksternal yang diperlukan untuk memulai reaksi pembakaran.
Metana memiliki rumus kimia CH4, dan terbakar dengan molekul oksigen dari udara, rumus kimia O2. Ketika kedua gas bersentuhan, pembakaran tidak dimulai karena molekulnya stabil. Dalam percikan atau lampu pilot, ikatan oksigen tunggal dan empat ikatan metana terputus, dan atom individu bereaksi membentuk ikatan baru.
Dua atom oksigen bereaksi dengan atom karbon untuk membentuk molekul karbon dioksida, dan dua atom oksigen lagi bereaksi dengan empat atom hidrogen untuk membentuk dua molekul air. Rumus kimianya adalah CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2HAI. Pembentukan molekul baru melepaskan sejumlah besar energi dalam bentuk panas dan cahaya.
Pembakaran magnesium tidak melepaskan karbon dioksida atau uap air, tetapi masih merupakan reaksi pembakaran karena merupakan reaksi eksotermik dari bahan yang mudah terbakar dengan oksigen. Menempatkan magnesium di udara tidak cukup untuk memulai pembakaran, tetapi percikan atau nyala api memutuskan ikatan molekul oksigen di udara untuk memungkinkan reaksi berlangsung.
Magnesium bergabung dengan oksigen dari udara untuk membentuk magnesium oksida dan kelebihan energi. Rumus kimia reaksi tersebut adalah O2 + 2Mg = 2MgO, dan kelebihan energi dilepaskan dalam bentuk panas yang hebat dan cahaya putih yang terang. Contoh ini menunjukkan bahwa reaksi kimia dapat berupa reaksi pembakaran tanpa memiliki karakteristik api tradisional.