Valensi adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk berikatan dengan atom lain. Semakin tinggi jumlah elektron valensi, semakin reaktif atom atau molekul tersebut.
Berapa Banyak Elektron di Setiap Orbit?
Elektron akan menempati posisi paling stabil terlebih dahulu. Orbital dalam (K) menampung hingga 2 elektron. Orbital berikutnya (L) menampung hingga 8 elektron. Orbital berikutnya (M) juga menampung hingga 8 elektron.
Ada s, p, d dan f sub-orbital yang berada dalam orbital K, L, M, N.
Kehadiran 8 elektron dalam orbital L memberikan stabilitas berdasarkan keberadaan orbital penuh. Dengan memiliki 2 di s sub-orbital dan 2 di masing-masing 3 p sub-orbital, ini membuat orbital L lengkap. Ini berlaku untuk orbital M juga. Ini disebut sebagai Aturan Oktet.
Temukan Nomor Valensi
Gunakan tabel periodik untuk menemukan nomor atom. Untuk contoh pertama, mari kita gunakan karbon. Nomor atom adalah 6, yang berarti 6 proton dan 6 elektron.
Orbital dalam elektron memiliki 2 elektron, sehingga orbital berikutnya memiliki 4 (6 – 2 = 4).
Orbital luar, dengan 4 elektron bergerak dengan berbagai cara, mengelilingi inti, dapat membuat 4 ikatan tunggal.
Anda akan mengatakan bahwa valensi karbon adalah 4.
Kelompok Tabel Periodik
Tabel periodik mengatur unsur-unsur dalam pola tertentu berdasarkan perilaku mereka. Unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama memiliki sifat yang sama. Golongan diberi nama oleh unsur yang berada di atas kolom pada tabel periodik.
Itu Grup 1A Keluarga Lithium memiliki 1 elektron valensi. Atom-atom dalam kolom tabel periodik ini cenderung kalah 1 elektron, dan ini mengikatnya ke atom yang lebih suka menerima 1 elektron.
Elemen dalam Berilium kelompok memiliki 2 elektron valensi, dan unsur-unsur dalam kelompok Oksigen memiliki 6. Sesuai dengan pola unsur yang ingin memiliki kulit elektron penuh, unsur golongan oksigen suka mendapatkan 2 elektron.
Keluarga Helium, juga disebut Gas Mulia, tidak reaktif karena tidak memiliki bukaan di kulit elektron terluarnya.
Valensi unsur-unsur seperti besi yang berada dalam keluarga logam lebih kompleks dan dapat memiliki valensi yang berbeda, tergantung pada gaya dari atom lain di sekitarnya. Beberapa mungkin memiliki valensi +2 dalam beberapa keadaan dan +3 dalam keadaan lain. Salah satu alasan varians ini adalah bahwa dalam molekul yang lebih besar orbitalnya lebih jauh dari nukleus, yang berarti bahwa gaya yang menahan elektron dengan atom lebih lemah. Alasan lain adalah bahwa orbital terkadang saling berdekatan atau tumpang tindih.
Valensi Boron (B)
Orbital bagian dalam paling dekat dengan pusat atom boron dan mengandung 2 elektron.
Orbital berikutnya berisi 3 elektron, dibagi menjadi subkulit s dan hal. Ada 2 elektron di s dan 1 elektron di hal. Ini adalah 3 terluar, jadi ini adalah elektron reaktif. Masing-masing akan berikatan dengan atom lain dengan berbagi elektron.
Valensi boron adalah 3.
Memprediksi Perilaku Elektron
Elektron mengisi orbital atom dengan pola tertentu. Itu prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron hadir dalam orbital atom dimulai dengan elektron berenergi terendah, diikuti oleh elektron berenergi lebih tinggi berturut-turut.
Orbital 1_s_ terisi sebelum 2_s, yang terisi sebelum 2_p dan seterusnya. Setiap s, p dan d orbital memiliki kapasitas untuk 2 elektron, yang berputar dalam arah yang berlawanan.
Valensi penting untuk diketahui karena memungkinkan Anda untuk memprediksi apakah atom lebih mungkin untuk menyumbangkanelektron atau menerimamereka, dan ini memungkinkan Anda untuk mengetahui bagaimana atom akan berinteraksi dengan atom lain.