Apa itu Basis dalam Kimia?

Secara tradisional basa memiliki rasa pahit sedangkan asam bersifat asam, tetapi dalam kimia, definisi telah berkembang sehingga zat adalah basa atau asam menggunakan sifat kimianya. Klasifikasi ini penting karena asam dan basa dapat bereaksi membentuk garam, dan merupakan dasar dari banyak jenis reaksi kimia umum lainnya. Basa memiliki sifat kimia tertentu yang sama, dan pemilihan bahan kimia yang sesuai dapat mempengaruhi hasil reaksi.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Definisi yang lebih terbatas dan lebih lama adalah bahwa basa adalah zat yang larut dalam air dan berdisosiasi menjadi hidroksida atau OH^- ion dan ion positif. Dalam definisi yang lebih umum, basa adalah zat yang ketika dilarutkan dalam air meningkatkan jumlah ion hidroksida. Definisi ini cukup luas untuk mencakup zat yang tidak memiliki ion hidroksida sebagai bagian dari molekulnya, dan reaksi yang tidak berlangsung dalam air.

Bahan kimia adalah basa karena sifatnya yang dapat diamati. Dalam hal ini, basa adalah zat yang terasa pahit, licin dan mengubah pewarna lakmus dari merah menjadi biru. Ketika Anda menambahkan asam ke basa, kedua zat kehilangan karakteristiknya, dan Anda mendapatkan bahan padat atau garam. Basa mendapatkan nama mereka dari reaksi ini karena mereka adalah bahan kimia "basa" yang Anda tambahkan asamnya.

Svante Arrhenius mengusulkan definisi yang lebih umum pada tahun 1887. Arrhenius sedang mempelajari ion dalam larutan air, berteori bahwa garam meja atau NaCl dilarutkan dalam air dengan memisahkan menjadi ion natrium positif dan ion klorin negatif. Berdasarkan teori ini, menurutnya basa adalah zat yang dilarutkan dalam air untuk menghasilkan OH negatif^- ion dan ion positif. Asam di sisi lain, menghasilkan H. positif⁺ ion dan ion negatif lainnya. Teori ini bekerja dengan baik untuk banyak bahan kimia umum seperti alkali atau NaOH. Lye larut dalam air untuk membentuk natrium Na. positif⁺ ion dan OH negatif^- ion, dan merupakan basa kuat.

Definisi Arrhenius tidak menjelaskan mengapa zat seperti NaCO₃, yang tidak memiliki ion hidroksida yang dapat larut dalam air, namun menunjukkan sifat-sifat yang khas dari basa. Definisi ini juga hanya berlaku untuk reaksi dalam air karena menyatakan bahwa basa harus larut dalam air.

Definisi Arrhenius benar karena mereka mengidentifikasi ion hidroksida sebagai komponen aktif untuk basa. Untuk asam, definisi Arrhenius menentukan bahwa zat asam larut membentuk hidrogen positif H⁺ ion, komponen aktif yang sesuai untuk asam.

Definisi ini mungkin berlaku untuk zat di luar larutan air yang tidak memiliki hidroksida atau ion hidrogen. Sebaliknya, basa dapat berupa zat yang bila dilarutkan dalam air meningkatkan jumlah ion hidroksida dalam larutan. Asam juga meningkatkan jumlah ion hidrogen. Definisi yang lebih luas ini berhasil menggabungkan semua zat yang berperilaku seperti basa ke dalam kategori yang lebih umum dan menjelaskan apa itu basa dalam kimia.