Pengenceran adalah teknik lab umum yang dihadapi sebagian besar siswa sains ketika mereka ingin mencapai konsentrasi larutan tertentu. Tetapi juga apa yang Anda lakukan ketika Anda menambahkan air ke makanan dan minuman Anda di rumah agar lebih sesuai dengan keinginan Anda. Pengenceran mempengaruhi banyak sifat larutan, termasuk tingkat pH-nya.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Pengenceran membuat larutan asam lebih basa dan larutan basa lebih asam. Untuk mengetahui efek pH pengenceran, Anda menentukan konsentrasi ion hidrogen dan mengubahnya menjadi pH menggunakan rumus kerja sederhana.
Arti dari Pengenceran
Untuk mengencerkan larutan berair, Anda cukup menambahkan air ke dalamnya. Hal ini meningkatkan proporsi pelarut atau bahan cair untuk pengenceran dibandingkan dengan zat terlarut atau komponen yang dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, jika Anda mengencerkan air asin, larutannya akan mengandung jumlah garam yang sama, tetapi jumlah airnya akan bertambah.
pengertian pH
Skala pH mengukur seberapa asam atau basa suatu zat. Ini berjalan dari 0 hingga 14, dengan pH 7 menjadi netral, pH lebih rendah dari 7 menjadi asam dan pH lebih tinggi dari 7 menjadi basa. Skalanya adalah logaritmik, yang berarti setiap nilai pH di bawah 7 adalah sepuluh kali lebih asam daripada nilai berikutnya yang lebih tinggi. Misalnya, pH 3 sepuluh kali lebih asam dari pH 4 dan 100 kali lebih asam dari pH 5.
Hal yang sama berlaku untuk nilai pH di atas 7. Setiap nilai sepuluh kali lebih basa daripada nilai keseluruhan yang lebih rendah berikutnya. Misalnya, pH 9 sepuluh kali lebih basa dari pH 8 dan 100 kali lebih basa dari pH 7. Air murni atau air suling memiliki pH 7, tetapi ketika Anda menambahkan bahan kimia ke dalam air, larutan dapat menjadi asam atau basa. Tingkat pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogennya. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi memiliki pH yang rendah, dan larutan dengan konsentrasi ion H+ yang rendah memiliki pH yang tinggi.
Mengencerkan Asam
Zat asam termasuk kopi hitam, asam baterai dan jus lemon. Pengenceran asam menurunkan konsentrasi ion H+(aq), yang meningkatkan tingkat pH larutan menuju 7, membuatnya kurang asam. Namun, tingkat pH larutan asam tidak boleh lebih besar dari 7, karena air yang Anda tambahkan untuk mengencerkannya tidak bersifat basa.
Mengencerkan Alkali
Zat alkali termasuk amonia, baking powder dan pemutih. Pengenceran alkali menurunkan konsentrasi ion OH-(aq), yang menurunkan tingkat pH larutan menuju 7, membuatnya kurang basa. Namun, tingkat pH larutan basa tidak boleh lebih rendah dari 7, karena air yang Anda tambahkan untuk mengencerkannya tidak bersifat asam.
Menghitung Efek pH Pengenceran
Tingkat pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogennya. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi memiliki pH yang rendah, dan larutan dengan konsentrasi ion H+ yang rendah memiliki pH yang tinggi. Definisi kerja sederhana dari pH adalah pH = - log[H+], di mana [H+] adalah molaritas ion hidrogen. Logaritma angka hanyalah eksponen ketika Anda menulis angka itu sebagai kekuatan sepuluh. Definisi pH yang diselesaikan untuk molaritas ion hidrogen adalah [H+] = 10-pH. Misalnya, molaritas ion hidrogen dalam larutan pH 6 adalah 10-6 M. Gunakan perhitungan ini untuk memperkirakan konsentrasi ion hidrogen sebelum pengenceran.
Setelah pengenceran, ukur volume baru larutan. Misalnya, jika Anda mengencerkan larutan hingga empat kali volume aslinya, konsentrasinya akan berkurang menjadi seperempat. Jika volume awal adalah V1, dan volume total setelah pengenceran adalah V4, konsentrasi akhir akan menjadi V1/V4 kali konsentrasi awal. Anda kemudian dapat mengubah konsentrasi ion hidrogen kembali ke pH menggunakan pH = - log[H+].
