Disadari atau tidak, Anda mungkin akrab dengan banyak asam dan basa. Pernahkah Anda memeras air jeruk nipis di atas taco? Maka Anda telah menggunakan zat asam. Pernahkah Anda membersihkan saluran air yang tersumbat dengan bahan kimia? Sangat mungkin bahwa bahan kimia adalah basa yang sangat kuat. Sifat kaustiknya akan membantu menyingkirkan semua hal yang menyumbat saluran pembuangan. Ini adalah contoh dasar asam dan basa.
Tapi apa, secara kimiawi, yang membuat air jeruk nipis dan pembersih saluran air berbeda? Apa persamaan asam dan basa? Apa perbedaan asam dan basa?
Definisi Kimia Asam dan Basa
Ada beberapa definisi asam dan basa. Definisi yang paling sempit adalah definisi Arrhenius. Ini mungkin juga merupakan tingkat yang paling intuitif dan termudah untuk mendefinisikan asam dan basa.
Sebuah asam arrhenius meningkatkan konsentrasi H+ atau H3HAI+ (ion hidronium) karena proton tidak benar-benar mengapung dalam larutan dengan sendirinya. Basa Arrhenius meningkatkan konsentrasi OH- ion.
Contoh asam Arrhenius adalah HCl. Ketika HCl terdisosiasi dalam larutan, konsentrasi ion hidronium meningkat. Contoh basa Arrhenius adalah NaOH. Ketika NaOH terdisosiasi dalam air meningkatkan konsentrasi ion hidroksida.
Tips
Asam melepaskan proton, atau H+, dalam air. Basa melepaskan ion hidroksida, OH-, dalam air.
Masalah dengan menggunakan definisi Arrhenius adalah bahwa hal itu membatasi Anda untuk hanya membahas larutan berair.
Untuk dapat mendefinisikan lebih banyak reaksi, Brønsted-Lowry definisi berfokus pada transfer proton. Asam Brønsted-Lowry adalah setiap spesies yang menyumbangkan proton ke molekul lain. Basa Brønsted-Lowry adalah setiap spesies yang menerima proton dari molekul lain.
Penting untuk dicatat bahwa definisi Brønsted-Lowry memperluas definisi asam dan basa, sehingga asam dan basa Arrhenius juga merupakan asam dan basa Brønsted-Lowry.
Akhirnya, Lewis definisi adalah definisi yang paling mencakup semua asam dan basa. Sama seperti asam Arrhenius adalah asam Brønsted-Lowry, asam Brnsted-Lowry adalah asam Lewis.
Dalam definisi Lewis, asam adalah akseptor pasangan elektron. Akibatnya, asam mampu membentuk ikatan kovalen dengan apa pun yang memasok elektron. Basa adalah donor pasangan elektron.
Tips
Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron dan basa Lewis adalah donor pasangan elektron.
Menggunakan Skala pH
Bagaimana Anda bisa mengukur apakah sesuatu itu asam atau basa? Anda dapat menggunakan skala pH yang menunjukkan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu perbedaan asam dan basa yang paling berharga untuk tujuan identifikasi adalah konsentrasi ion hidrogen.
Karena konsentrasi H+ dan OH- ion dalam larutan seringkali jumlahnya sangat kecil, seorang ilmuwan di abad ke-20 mengusulkan cara yang lebih baik untuk melihat konsentrasi ion hidrogen akan mendefinisikan keasaman sebagai logaritma negatif dari ion hidrogen konsentrasi. Ini disebut pengukuran pH.
Atau:
pOH adalah log negatif dari konsentrasi ion OH-.
pH meningkat seiring dengan penurunan konsentrasi ion hidrogen.
pH di atas 7 menunjukkan bahwa larutan bersifat basa. pH 7 menunjukkan bahwa larutan bersifat netral. pH di bawah 7 menunjukkan bahwa larutan bersifat asam.
Jika Anda perlu mengetahui pH larutan yang tepat, Anda dapat menggunakan pH meter. Jika Anda hanya perlu mengetahui apakah itu asam atau basa, Anda mungkin dapat menggunakan definisi yang diberikan di atas untuk membuat tebakan terpelajar apakah larutan tersebut asam atau basa.