Kekuatan asam ditentukan oleh angka yang disebut konstanta kesetimbangan asam-disosiasi. Asam sulfat adalah asam kuat, sedangkan asam fosfat adalah asam lemah. Pada gilirannya, kekuatan asam dapat menentukan cara terjadinya titrasi. Asam kuat dapat digunakan untuk mentitrasi basa lemah atau kuat. Asam lemah, di sisi lain, hampir selalu menjadi analit, atau benda yang dititrasi.
Asam Poliprotik
Asam poliprotik memiliki lebih dari satu ion hidrogen yang dapat disumbangkannya ke larutan. Saat donasi ion hidrogen meningkat, pH larutan menjadi lebih rendah; itu menjadi lebih asam. Misalnya, rumus kimia asam sulfat adalah H2SO4. Ini diprotik; ia memiliki dua ion hidrogen yang dapat disumbangkannya ke larutan. Rumus kimia asam fosfat adalah H3PO4. Ini triprotik; ia memiliki tiga ion hidrogen yang dapat disumbangkannya ke larutan. Namun, ini tidak menentukan apakah ion hidrogen tersebut akan terdisosiasi dalam larutan. Sebagai gantinya, Anda harus mempertimbangkan konstanta kesetimbangan asam-disosiasi.
Konstanta Kesetimbangan dan Disosiasi
Konstanta kesetimbangan asam-disosiasi menyatakan rasio ion terdisosiasi dengan senyawa yang tidak terdisosiasi dalam asam pada kesetimbangan. Baik asam sulfat dan asam fosfat memiliki beberapa konstanta kesetimbangan, sesuai dengan masing-masing ion hidrogen yang dapat berdisosiasi. Asam dengan konstanta kesetimbangan besar adalah asam kuat. Asam sulfat memiliki konstanta kesetimbangan pertama 1,0 x 10^3, yang menjadikannya asam kuat. Asam dengan konstanta kesetimbangan kecil tidak akan mudah terdisosiasi. Asam fosfat memiliki konstanta kesetimbangan pertama 7,1 x 10^-3, yang menjadikannya asam lemah.
Asam Sulfat dalam Titrasi
Karena asam sulfat adalah asam kuat, ia dapat mengambil banyak peran dalam titrasi. Anda dapat menggunakan asam sulfat untuk mentitrasi basa lemah atau kuat. Asam sulfat juga dapat dititrasi dengan basa kuat. Semua titrasi melibatkan setidaknya satu titik ekivalen, di mana larutan reaksi hanya mengandung air dan garam yang dihasilkan oleh asam dan basa. Jika asam sulfat digunakan untuk mentitrasi basa kuat atau dititrasi dengan satu, kedua larutan akan terdisosiasi sepenuhnya dan titik ekivalen akan memiliki pH netral tujuh. Jika Anda menggunakan asam sulfat untuk mentitrasi basa lemah, titik ekivalen akan mengandung asam lemah yang tersisa dari basa lemah. Oleh karena itu, dalam titrasi seperti itu, pH akan lebih rendah dari tujuh.
Asam Fosfat dalam Titrasi
Karena asam fosfat adalah asam lemah, biasanya hanya digunakan sebagai analit. Asam fosfat dapat menjadi asam lemah dalam titrasi asam lemah-basa kuat. Ketika titrasi mencapai titik ekivalen pertama, larutan akan mengandung basa konjugasi H2PO4-. Ini akan memberikan larutan pH lebih besar dari tujuh pada titik ekivalen tersebut.
Kekuatan, Konsentrasi dan pH
PH suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion H3O+ dalam larutan tersebut. Oleh karena itu, kekuatan asam hanya sebagian yang menentukan pH-nya. Jika larutan asam kuat memiliki konsentrasi molar yang sama dengan larutan asam lemah, maka akan memiliki pH yang lebih rendah. Namun, jika Anda mengencerkan salah satu larutan, pH akan mendekati tujuh. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa penambahan air mengurangi konsentrasi keseluruhan ion H3O+.