PH larutan adalah ukuran ion hidrogen, atau proton, yang ada dalam larutan itu. Karena asam adalah donor proton, dalam istilah sehari-hari, Anda dapat mengatakan bahwa larutan yang mengandung "asam kuat" (yaitu, asam dengan kecenderungan tinggi untuk menyumbangkan protonnya) adalah "lebih asam". SEBUAH larutan yang terdiri dari konsentrasi tertentu dari asam kuat HCl, asam klorida, akan "lebih asam" daripada larutan yang mengandung konsentrasi asam asetat yang sama, atau larutan biasa. cuka. Dalam istilah kimia, ini karena pH asam klorida lebih rendah.
Anda dapat menulis asam yang tidak terdisosiasi secara skematis sebagai HA, atau Anda dapat menulis konstituennya dalam larutan sebagai H+ (proton) dan A- (konjugat asam). Misalnya, asam format (ditemukan dalam racun semut) adalah HCOOH, tetapi komponennya adalah H+ dan COOH-. Yang penting, ketika asam yang relatif lemah ini larut dalam larutan, ketiga molekul ada dalam proporsi yang berbeda-beda. Sejauh mana setiap asam melepaskan proton adalah sejauh mana ia terionisasi, dan ini adalah fungsi dari sifat asam yang dikenal sebagai K-nya.
Anda dapat menghitung persentase ionisasi asam berdasarkan pHnya dengan cara berikut:
Langkah 1: Ubah pH menjadi [H+]
pH didefinisikan sebagai -log [H+], di mana [H+] adalah konsentrasi proton dalam larutan dalam mol per liter, yaitu, molaritasnya.
Jika, misalnya, Anda memiliki larutan asam format 0,1 M dengan pH 2,5, Anda dapat mensubstitusi nilai ini ke dalam persamaan pH:
2.5 = -log [H+]
[H+] = 1 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol/L = 3,16 mmol/L
Langkah 2: Tentukan [HA]
Untuk asam yang lebih kuat, Anda membutuhkan KSebuah asam untuk menyelesaikan persamaan:
KSebuah = [H+][A-] ([HA] - [H+])
Seperti disebutkan, Anda dapat mencari KSebuah nilai sejumlah asam umum sebagai pengganti menghitungnya sendiri secara eksplisit.
Tetapi untuk asam lemah, yang merupakan mayoritas dari masalah ini, [H+] = [A-], dan ([HA] - [H+]) sangat dekat dengan [HA]. Oleh karena itu, Anda cukup menggunakan molaritas larutan yang disediakan untuk [HA], yang dalam hal ini adalah 0,10.
Langkah 3: Hitung Persen Ionisasi
Ini adalah [H+]/[HA] × 100, atau untuk larutan asam format ini,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %