Titrasi asam-basa adalah cara langsung untuk mengukur konsentrasi. Ahli kimia menambahkan titran, asam atau basa dengan konsentrasi yang diketahui dan kemudian memantau perubahan pH. Setelah pH mencapai titik ekivalen, semua asam atau basa dalam larutan asli telah dinetralkan. Dengan mengukur volume titran yang ditambahkan, ahli kimia dapat menentukan konsentrasi larutan asli. Prosedur ini berlaku untuk asam dan basa yang hanya mendonorkan/menerima satu ion hidrogen. Senyawa lain seperti asam sulfat memiliki beberapa titik ekivalen, sehingga kurva titrasinya lebih rumit.
Perkirakan pH pada titik ekivalen. Untuk asam kuat atau basa kuat dalam larutan, pH pada ekivalensi adalah 0. Namun, ketika asam kuat bereaksi dengan basa lemah, mereka membentuk garam asam, sehingga pH pada ekivalensi adalah kurang dari 7, sedangkan pH basa kuat yang bereaksi dengan asam lemah akan lebih besar dari 7 untuk alasan yang sama.
Cara yang baik untuk menentukan apa yang Anda harapkan akan terjadi adalah dengan menuliskan persamaan kimia untuk reaksi netralisasi dan mengidentifikasi produknya. Setelah semua asam atau basa dinetralkan, produk akan tersisa, jadi mereka akan menentukan pH.
Kenakan kacamata pelindung percikan bahan kimia, jas lab, dan sarung tangan. Lakukan sisa percobaan ini di bawah lemari asam untuk keamanan.
Isi buret dengan titran. Pilih titran yang paling tepat. Encerkan titran dan catat konsentrasinya. Ingat ketika mengencerkan titran bahwa asam harus selalu ditambahkan ke air, bukan sebaliknya. Asam atau basa kuat umumnya digunakan sebagai titran; lebih sulit untuk menemukan titik ekivalen menggunakan asam atau basa lemah sebagai titran. Titrasi larutan asam dengan basa kuat seperti natrium hidroksida. Titrasi larutan basa dengan asam kuat seperti asam klorida/asam muriatik.
Tambahkan titran ke dalam gelas kimia/botol secara perlahan. Perubahan pH pada titik ekivalen sangat dramatis dan terjadi dengan cepat. Segera setelah indikator pH berubah warna, hentikan penambahan titran dan catat volume titran yang ditambahkan. Buret biasanya memiliki tanda volume di sepanjang sisinya, sehingga Anda dapat menentukan berapa banyak yang telah Anda gunakan.
Hitung jumlah mol titran yang ditambahkan dengan mengalikan volume titran yang digunakan dengan konsentrasi asam atau basa dalam titran. Jumlah mol yang ditambahkan untuk mencapai titik ekivalen sama dengan jumlah mol asam atau basa yang semula ada dalam larutan.
Referensi
- "Prinsip Kimia, Pencarian Wawasan, Edisi ke-4"; Peter Atkins dan Loretta Jones; 2008.
Peringatan
- Asam dan basa kuat adalah bahan kimia berbahaya. Jangan pernah mencoba melakukan eksperimen ini tanpa peralatan keselamatan yang memadai, termasuk kacamata pelindung percikan bahan kimia, sarung tangan, dan lemari asam. Selalu berhati-hati dan berhati-hati saat mengangkut, menggunakan atau mengencerkan asam dan basa kuat. Selalu tambahkan asam ke dalam air dan bukan sebaliknya. Jangan menelan bahan kimia ini atau membiarkannya bersentuhan dengan wajah, tangan, mata, atau kulit Anda. Jika paparan tidak disengaja terjadi, segera dapatkan bantuan medis.
tentang Penulis
Berbasis di San Diego, John Brennan telah menulis tentang sains dan lingkungan sejak 2006. Artikelnya telah muncul di "Plenty," "San Diego Reader," "Santa Barbara Independent" dan "East Bay Bulanan." Brennan meraih gelar Bachelor of Science di bidang biologi dari University of California, San Diego.
Kredit Foto
gambar pengalaman kimia oleh Sergey Galushko dari Fotolia.com