Asam sangat terlibat dalam proses biologis, geologis dan teknologi yang tak terhitung jumlahnya. Bakteri menghasilkan asam laktat yang mengawetkan makanan, asam tanah melepaskan nutrisi dari pupuk berbasis batu dan asam dalam baterai menyebabkan reaksi yang menghasilkan energi listrik. Asam klorida, sering disingkat HCl, adalah contoh umum dari asam kuat, dan nilai pH spesifik dapat dicapai melalui campuran asam klorida dan air.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Penambahan asam klorida ke air menurunkan pH air ke nilai kurang dari 7,0 dan membuat larutan asam.
Mengukur Keasaman
Skala pH, yang biasanya berkisar dari 0 hingga 14, mengukur konsentrasi ion hidrogen dalam suatu zat. Asam memiliki nilai pH kurang dari 7, basa memiliki nilai pH lebih besar dari 7 dan nilai pH 7,0 adalah titik netral. Skala pH negatif dan logaritmik, yang berarti bahwa faktor-dari-sepuluh peningkatan konsentrasi ion hidrogen sesuai dengan penurunan satu unit pada skala pH. Menambahkan zat asam ke air menurunkan pH keseluruhan larutan.
Molekul Rusak, Ion Bebas
Ketika asam ditambahkan ke air, molekul asam terpisah menjadi ion individu dalam proses yang dikenal sebagai disasosiasi. Sebuah molekul asam klorida, misalnya, terdiri dari atom hidrogen dan atom klorin. Ketika molekul-molekul ini larut ke dalam air, mereka terpisah menjadi ion hidrogen bermuatan positif dan ion klorin bermuatan negatif. Hal ini menyebabkan peningkatan konsentrasi ion hidrogen dan dengan demikian ke pH yang lebih rendah. Asam klorida diklasifikasikan sebagai asam "kuat", yang berarti bahwa hampir semua molekul terdisosiasi. Banyak asam lain -- seperti asam asetat, biasa disebut cuka -- diklasifikasikan sebagai asam "lemah". Hanya beberapa molekul asam lemah yang terdisosiasi ketika ditambahkan ke air.
Asam Ekstrim
Asam klorida murni memiliki pH teoritis nol -- dengan kata lain, sangat asam. Namun, dalam situasi praktis, asam klorida hanya ada sebagai zat yang diencerkan. Akibatnya, pH efektif asam klorida tergantung pada tingkat pengenceran. Karena pH asam klorida sangat rendah, perubahan pH yang besar terjadi bahkan ketika sejumlah kecil ditambahkan ke larutan netral seperti air. Salah satu contoh asam klorida encer adalah asam lambung manusia, yang memiliki nilai pH sekitar 3.
Memprediksi pH
Tingkat perubahan pH yang terjadi ketika asam kuat seperti asam klorida ditambahkan ke air berhubungan langsung dengan faktor pengenceran, karena semua molekul asam melepaskan satu hidrogen ion. Karena skala pH mengikuti hubungan logaritmik, pengenceran faktor-dari-sepuluh sesuai dengan perubahan pH satu unit. Misalnya, 1 mililiter asam klorida ditambahkan ke 10 mililiter air pH-netral menghasilkan penurunan konsentrasi ion hidrogen dengan satu faktor sepuluh. Dengan demikian, pH larutan akhir akan menjadi satu unit lebih tinggi dari pH asam klorida asli. Jika 1 mililiter asam klorida ditambahkan ke 100 mililiter air, konsentrasi ion hidrogen berkurang dua faktor sepuluh dan pH meningkat dua unit.