Cara Menghitung Persen Disosiasi

Ketika asam kuat ditempatkan dalam air, mereka benar-benar terdisosiasi. Artinya, semua asam (HA) terpisah menjadi proton (H⁺) dan anion pengiringnya (A¯).

Sebaliknya, asam lemah yang ditempatkan dalam larutan berair tidak sepenuhnya terdisosiasi. Sejauh mana mereka berpisah dijelaskan oleh konstanta disosiasi K_Sebuah:

K_Sebuah = ([H⁺] [A¯]) [HA]

Besaran dalam kurung siku adalah konsentrasi proton, anion, dan asam utuh (HA) dalam larutan.

K_Sebuah berguna untuk menghitung persentase asam lemah tertentu yang terdisosiasi dalam larutan dengan keasaman yang diketahui, atau pH.

Ingat bahwa pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasi proton dalam larutan, yang sama dengan 10 pangkat negatif dari konsentrasi proton:

pH = -log₁₀[H⁺] = 10^-[H+]

[H⁺] = 10^-pH

K_Sebuah dan pK_Sebuah terkait dengan cara yang sama:

pK_Sebuah = -log₁₀K_Sebuah = 10^-Ka

K_Sebuah = 10^-pKa

Jika diberikan pKa_Sebuah dan pH larutan asam, menghitung persentase asam yang terdisosiasi sangatlah mudah.

Asam lemah, HA, memiliki pKa_Sebuah dari 4.756. Jika pH larutan adalah 3,85, berapa persentase asam yang terdisosiasi?

Pertama, ubah pK_Sebuah ke K_Sebuah dan pH menjadi [H+]:

K_Sebuah = 10^-4.756 = 1,754 x 10^-5

[H⁺] = 10^-3.85 = 1,413 x 10^-4

Sekarang gunakan persamaan K_Sebuah = ([H⁺] [A¯]) [HA], dengan [H⁺] = [A¯]:

1,754 x 10^-5 = [(1.413 x 10^-4 M)(1.413 x 10^-4 M)] [HA]

[HA] = 0,0011375 M

Oleh karena itu, persen disosiasi diberikan oleh 1,413 x 10^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.