Hogyan határozható meg egy vegyület képlete?

A víz kémiai képlete, H₂O, könnyen felismerhető, és ha valaki kért egy pohár H-t₂Ó, a legtöbb ember megértené a kérést, annak ellenére, hogy a "víz" nem hasonlít a "H" kifejezésre₂O. "A kémiai képletek létrehozásának ismerete segít megérteni, miért néz ki a képlet úgy, ahogyan kinéz, és miért van kettő a hidrogénszimbólum, H után, és nem az oxigénszimbólum, az O után.

A vegyületek elnevezésére léteznek szabályok, amelyek ismerete segíthet egy vegyület képletének meghatározásában. Például a víz egyik kémiai neve a dihidrogén-monoxid. Itt az előtag di- kettőt és monó-, egy. Ez azt jelenti, hogy két hidrogénatom és egy oxigénatom vagy H van₂O.

Az előnye előtagok a nemfém vegyületek megnevezésében egyszerű megközelítést kínál a kémiai képletek létrehozásához: Vegye figyelembe az előtagot az elem elé, majd helyezze el az elem szimbólumát, majd a számot az előtag. Ha az első elem előtt nincs előtag, akkor feltételezzük, hogy egy.

Készítse el a képletet dinitrogén-pentoxid.

Itt a nitrogén előtti előtag az di-, jelentése kettő, és a nitrogén előtt van penta-, azaz öt.

A dinitrogén-pentoxid képlete N₂O₅.

A fémek és nemfémek közötti vegyületek ionos vegyületeket hoznak létre. Az ionos vegyület teljes töltésének semlegesnek kell lennie.

Hasznos az elemek töltésének ismerete a periódusos rendszerből. Ne feledje, hogy az elemek csoportja a periódusos rendszer oszlopai:

• 1. csoport (pl. Hidrogén), +1
• 2. csoport (pl. Kalcium): +2
• 15. csoport (például nitrogén): +3
• 16. csoport (például oxigén): -2
• 17. csoport (pl. Fluor): -1

A kationt (fém, pozitív töltésű) nevezik meg először, majd egy ionos vegyületben lévő anion (nemfém, negatív töltésű).

1. példa: Hozza létre az ionvegyület képletét a nátrium-klorid.

1. lépés: Írja be a szimbólumot és töltse fel: Na¹⁺ és Cl^1-.

2. lépés: Használja a keresztes módszer. Helyezze a pozitív töltés számát (és ne a töltésjelet) az anion indexeként. Ezután adja hozzá a negatív töltés számát a kation indexéhez: Na₁Cl₁.

3. lépés: Csökkentse a legalacsonyabb arányra, és hagyja ki az 1: NaCl előfizetőit.

2. példa: Hozzon létre egy képletet a alumínium-klorát.

1. lépés: Írja be a szimbólumot és töltse fel: Al³⁺ és ClO₃^1-.

2. lépés: Használjon keresztfeszítési módszert. Ne feledje, hogy a klorát egy többatomos ion. A többatomos ion atomjait egy ionként kell együtt tartani, annak ellenére, hogy egynél több atomból állnak: Al₁(ClO)₃.

3. lépés: Csökkentse a legalacsonyabb arányra, és hagyja ki az 1: Al (ClO) előfizetőit₃.

3. példa: Hozzon létre egy képletet a alumínium-oxid.

1. lépés: Írja be a szimbólumot és töltse fel: Al³⁺ és O^2-.

2. lépés: Használd a kereszteződési módszert: Al₂O₃.

3. lépés: Csökkentse a legalacsonyabb arányra, és hagyja ki az 1: Al előfizetéseket₂O₃.

Egy empirikus képlet adja meg a vegyületek atomjainak legegyszerűbb teljes számarányát, ha a megadott információ az egyes elemek tömege, nem pedig a vegyület neve.

1. lépés: Vegye figyelembe a feladatban megadott grammok számát:

40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H

Megjegyzés: Ha százalékokat adunk meg, akkor tegyük fel, hogy ez az egyes elemek tömege.

2. lépés: Tömeg konvertálása moláris tömeggé. Keresse meg a moláris tömeget* es* az egyes elemek periódusos rendszerében; például a kalcium 40,08 gramm / mol. Azután szorozzuk meg a moláris tömeg arányt a problémában megadott összeggel:

40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca

32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O

2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H

3. lépés: Osszuk el a fent kiszámított értékek mindegyikét a legkisebb kiszámított anyajegyek száma. Ebben a problémában ez az 1,01 mol Ca:

Ca: 1,01 / 1,01 = 1

O: 2,03 / 1,01 = 2

H: 1,98 / 1,01 = 1,96 vagy 2

4. lépés: A képlet létrehozásához használja az egész számok mólarányát:

CaO₂H₂ vagy Ca (OH)₂ kalcium-hidroxidot hoz létre.