Az ionos vegyületek három tulajdonságának felsorolása

A vegyület két vagy több különböző típusú atom bármely kombinációja (a molekula bármely két atom kombinációja; nem kell különbözniük). Számos különböző típusú vegyület létezik, és a vegyületek jellemzői az általuk képzett kötések típusából származnak; ionos vegyületek ionos kötésekből képződnek.

Az ionos vegyületek olyan vegyületek, amelyekben az atomokat ionos kötések tartják össze. Az ionos kötés két ellentétesen töltött ion vonzásakor jön létre. Az ion olyan atom, amely vagy nyert vagy elveszített egy elektront, és így pozitív vagy negatív töltéssel rendelkezik; az ionok eltérő kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, mint az atom semleges (a periódusos rendszerben felsorolt) formája. Az ionos vegyületek legalább egy fémelemből és egy nemfém elemből állnak.

Az ionos vegyületek szobahőmérsékleten szilárd anyagok. A szilárdság olyan anyag, amelyben az anyag viszonylag ellenáll a változásnak. Ezenkívül az ionos vegyületek általában vízben oldódnak, bár vízben való oldhatóságuk nem változtatja meg a vegyületek szilárd állapotát. A szilárd ionos vegyületekre példa a közönséges konyhasó, amely nátriumionnal és klórionnal képződik. Vegye figyelembe, hogy a szenet tartalmazó szilárd anyagok nem ionos kötések; a szén kovalens kötést képez.

Fémes elem jelenléte miatt a legtöbb ionos vegyület megőrzi a fémek fizikai jellemzőit, amelyek közül a legfontosabb jó vezetők hő és villamos energia. Az ionos vegyület szilárd formája azonban közel sem olyan jó az elektromos áram vezetésében, mint amikor vízben oldják. Ezenkívül a fémek nagyobb sűrűségűek, mint a nemfémes anyagok, és gyakran tartalmaznak fényt (amikor a fény visszaverődik az anyagról).

Az ionos kötések viszonylag stabilak, ez az oka annak, hogy az ionos vegyületek általában szilárdak. Ennek eredményeként az ionos vegyületek forráspontja és olvadáspontja magasabb, mivel kötéseik ellenállnak a változásnak (forráspontok és olvadáspontok azok a hőmérsékletek, amelyeknél a szilárd anyag állapotát gázra vagy folyadékra változtatja, illetőleg). Az az energia, amely a pozitív és a negatív ionokat együtt tartja ilyen erős kötésben, "rács energiaként" ismert.