Mi az a kovalens kötvény?

Jól tudsz megosztani másokkal? Akkor lehet, hogy kovalens, mint az atomi kötelékekben. Kétféle atomkötés létezhet, amelyek molekulát vagy vegyületet hozhatnak létre összekapcsolva őket. Kovalens kötés akkor jön létre, amikor két vagy több atom osztja meg az elektronokat. Az ionkötés akkor alakul ki, amikor az egyik atom elektront ad egy másik atomnak annak stabilizálása érdekében.

A kovalens kötéseknek vannak olyan elektronpárjaik, amelyeket két atom oszt meg, hogy rögzített irányban megköthessék őket. A kovalens kötés megszakításához nagy, 50–200 kcal / mol energiára van szükség. Az atomok eletronegativitása a molekulában lévő atom ereje, amely más elektronokat vonz magához. Kovalens kötésben az elektronegativitás értékei megegyeznek vagy nagyon közel vannak. Ha az atomok egyenlően osztják meg az elektront, a kötés kovalens és nem poláros. Leggyakrabban egy elektron jobban vonzódik az egyik atomhoz, mint a másikhoz. Ez poláris kovalens kötést képez.

Ahhoz, hogy a kötés kovalens legyen, meg kell felelnie bizonyos tulajdonságoknak. A kötésnek két nemfém között kell kialakulnia, amelyek azonos vagy közel azonosak az elektronegativitásokkal, amelyekben az atomok osztoznak az elektronokon a külső pályán. A kovalens kötések alacsony polaritásúak és határozott alakúak. Az olvadáspont és a forráspont egyaránt alacsony hőmérsékleten van, és a kötés folyékony vagy gáz formájú, ha szobahőmérsékleten van.

Néhány példa a kovalens kötésekre a metán (CH₄), sósav (HCL), víz (H₂O) és ammónia (NH3). A sósav az elektronpárt a klóratom felé húzza, amelynek nagyobb az elektronegativitása, és kovalens kötést képez. A vízmolekuláknak két hidrogénatomjuk van, amelyek egyetlen elektront osztanak meg az oxigénatommal, az oxigénatom pedig két elektronját megosztja a hidrogénnel. Ez a vizet poláris kovalens kötéssé teszi, mivel az oxigénnek nagyobb az elektronegativitása.

Ionkötések keletkeznek egy fém és egy nemfém között, amikor a nemfém vonzza az elektront; lényegében a fém adományozza az elektront. Néhány ionos kötés, amelyet a mindennapi életben használhat, többek között asztali só (NaCl), nátrium-fluorid (NaF), amelyet fluoridos fogkrémhez használnak, vas-oxid (Fe₂O₃), amely rozsda, és a kalcium-hidroxid Ca (OH)_2, amely savlekötő tablettákban lúgos só.