A sav tulajdonságait molekuláinak hidrogénatomjaival kapja. Az erős savak gyengén kötődnek hidrogénatomokkal, és a molekulák oldatban könnyen elválnak tőlük. Hány ilyen hidrogénatom disszociál és hidrogénionokat képez, meghatározza a sav erősségét. Az erős savak vízoldatban elveszítik hidrogénatomjuk nagy részét vagy egészét, és H-t alkotnak3O ionok pozitív töltéssel. A savmolekula többi része külön iont képez negatív töltéssel.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az erős savak esetében a molekuláikban lévő gyengén kötött hidrogénatomok többsége vagy egésze hidrogénionokat képez egy vízoldatban. A gyenge savak többnyire molekulákként maradnak együtt, és csak néhány hidrogénatomjuk alkot ionokat. A savmolekula többi részének pozitív hidrogénionjai és megfelelő negatívionjai adják a savak fő jellemzőit.
Erős savak és hogyan válnak szét
A leggyakrabban elérhető savak közé tartozik a sósav, a sósav és a kénsav, a H2ÍGY4. A sósav hidrogén- és klóratomjai közötti kötés elég gyenge ahhoz, hogy az összes hidrogénatom elhatárolódjon a klóratomoktól, amikor a sav vízben oldódik. A sósavmolekulákban lévő hidrogénatomok a sósavvegyületet képző kémiai reakció során elvesztették egyetlen elektronjukat a klóratomoktól. Ennek eredményeként a hidrogénatomok plusz egy töltéssel, a klóratomok pedig mínusz egy töltéssel alkotnak ionokat.
Hasonlóképpen, a kénsavmolekula hidrogénatomjai elvesztették elektronjaikat a kénsavat képző kémiai reakció során. Ők is gyengén tartják magukat, és elhatárolódnak az SO-tól4 atomokból két hidrogénion képződik, plusz egy töltéssel. Az így4 az atomok negatív szulfátiont képeznek, mínusz kettő töltéssel.
Mennyire szétválnak az erős alapok
Ha az erős savak hidrogénionjai disszociálnak a vízben, és az oldatnak egy sav tulajdonságait adják, akkor a hidroxidion ugyanolyan szerepet játszik az erős bázisoknál is. Nátrium-hidroxid, NaOH és kalcium-hidroxid, Ca (OH)2példák az erős bázisokra, amelyek teljesen disszociálnak a vízben. A gyengén tartott, mínusz egy töltésű OH-ion disszociál a plusz egy töltésű nátriumiontól vagy a plusz kettő töltésű kalciumiontól. A nagy mennyiségű OH-ion a vízben megadja az oldatnak az erős bázis jellemzőit.
Amikor erős savak és erős bázisok reagálnak
Mivel az erős savak és bázisok teljesen disszociálnak a vízben, semlegesíthetik egymást és stabil sót termelhetnek. Ha egy sav és egy bázis megfelelő aránya lassan összekeveredik, a pozitív töltésű H hidrogénionok a negatív töltésű OH hidroxidionokkal együtt vizet alkotnak. A vízben oldott molekulák többi része sót alkot.
Például, ha a sósavhoz lassan hozzáadunk nátrium-hidroxidot, a nátrium-hidroxid OH-ionjai a sósav H-ionjaival együtt vizet képeznek. A nátriumionok a klórionokkal egyesülve nátrium-kloridot vagy asztali sót képeznek. A sav és a bázis erőssége miatt az összes ionjuk feloldódott, és mindez együtt vizet alkotott. Az erős savak és erős bázisok teljesen semlegesíthetik egymást.