A pH az oldatban lévő hidrogénionok mennyiségét méri. A bázikus oldatokban alacsony a hidrogénionok koncentrációja, míg a savas oldatokban magas a hidrogénionok koncentrációja. Az oldatok pH-ját savak és bázisok hozzáadásával lehet megváltoztatni. A savak csökkentik a pH-t, míg a bázisok a pH-t. Ha vakon kever össze egy savat vízzel, nem valószínű, hogy a megfelelő mennyiséget adja hozzá. Ha túl sok savat tesz egy oldathoz, akkor a pH-érték emeléséhez bázist kell használnia. A savak és bázisok pazarlásának elkerülése érdekében használjon egyszerű számítást annak meghatározásához, hogy pontosan mennyi savra van szüksége.
Szerezzen be egy erős savat, például sósavat, hidrogén-bromidot és salétromsavat, amelyeket HCl-nek, HBr-nek és HNO_3 -nak jelölnek. Az erős savakban rendkívül magas a hidrogénionok koncentrációja. A hidrogénionok az oldatot savassá teszik, míg a hidroxidionok az oldatot bázissá.
Szerezze be az erős savban a hidrogénionok, más néven molaritás koncentrációját. Ha nincs meg a koncentráció, akkor valószínűleg megvan az oldat pH-ja. Ha rendelkezik a pH-val, akkor a következő egyenlet használatával alakítsa át pH-ról molaritásra:
Ha 1-nél nagyobb számod van, akkor valószínűleg hibát követett el. Ha azonban nagyon erős savval rendelkezik, annak pH-értéke nulla alatt lehet, és 1-nél nagyobb koncentrációt eredményezhet. Ez az eredmény az oldat molaritása. A molaritás az oldat literére vonatkoztatott mol mol mennyisége. Például, ha oldatának 0,5 molaritása van, akkor 1 literenként csak 0,5 mol sav van. Számítsa ki a molaritást a következő képlettel:
Ebben az egyenletben „M_1” a sav molaritása, „V_1” a savas oldat térfogata, „M_2” a víz molaritása és „V_2” a víz térfogata. Ha ezt az egyenletet a „V_1” megoldására konvertáljuk, a következő egyenletet kapjuk: