Egyes kémiai reakciókat reverzibilis reakcióknak neveznek, mert két irányban haladhatnak: előre és hátra. Ezek a reakciók egyidejűleg történnek, és soha nem állnak meg, ezért ezeket dinamikus reakcióknak is nevezzük. Egy reakció egyensúlyban van, ha mindkét reakció sebessége azonos. Bár a reagensek és a termékek koncentrációi állandóak, nem feltétlenül egyenlőek. Az egyensúlyi állandókat néha keq értékeknek nevezzük. Ha sav-bázis reakcióval kísérletez, a keq értéke Ka, más néven savasságállandó, amely az oldatban lévő sav erősségét méri.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Sav-bázis reakciókban az egyensúlyi állandó (keq érték) néven ismert Ka. A Ka kidolgozásához, amikor ismeri a pKa-t, használjon számológépet az antilog megtalálásához.
A pKa érték
Amikor egy sav disszociál a vízben, protont szabadít fel, hogy az oldat savassá váljon. Mindazonáltal csak a vízben csak részben disszociáló gyenge savaknak van disszociált (A-) és disszociálatlan állapotú (AH) egyaránt. Az egyensúlyi egyenlet szerint együtt léteznek
Keq megtalálása a pKa-ból
Ha már megvan a vegyület pKa értéke, akkor meghatározhatja annak Ka értékét. Például a tejsav pKa értéke 3,86. Az első dolog, amit megtesz, megszorozza a pKa értéket negatívval, hogy megfordítsa annak előjelét. Tejsav esetében ez 3,86 x (-1) = -3,86. Ezután egy számológéppel emelje a 10-et a negatív pKa erejére. A matematikában ez antilog néven ismert, és a kulcs rendesen 10-esx tudományos számológépeken. Ez azt jelenti, hogy a tejsav Ka-értéke 10(-3.86), amely 1,38 x 10-4 vagy 0,000138. Minél kisebb a pKa érték, annál erősebb a sav. Ez azt jelenti, hogy a tejsav, amelynek pKa értéke 3,86, erősebb sav, mint az ecetsav, amelynek pKa értéke 4,75.