Az anyag természetes módon létezik szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú fázisokban, és lehetséges a fázisok közötti átmenet. A párolgás a fázisváltás folyadékból gáz állapotba. Folyamatosan előfordul a környezetben. A párolgással ellentétben a desztilláció nem természetes folyamat. A desztillálás során azonban fázisváltozások folyadékról gázra és vissza folyadékra fordulnak elő.
Párolgási folyamat
Ha egy folyadék molekulái elegendő energiát nyernek a környezetből származó hő formájában, gőzzé válnak. A párolgás a folyadék felületén történik, nem az egész testen vagy térfogaton. Párolgáskor a gőz nyomása alacsonyabb, mint a környező atmoszféra nyomása. A páralecsapódás ellentétes a párolgással. Akkor történik, amikor a gőz hőmérséklete lehűl, és ezáltal a gőz folyadékká kondenzálódik.
Példák a párolgásra
A párolgás két ismert példája az izzadás és az eső körforgása. Ha forró vagy erőteljes tevékenységen megy keresztül, teste izzadságot termel. A bőröd izzadtsága energiát nyer a testből, és végül elpárolog, viszont lehűti. Időjárás esetén a párolgást az esőciklus alatt mutatják be. A víz a föld felszínén elpárolog és felfelé halad a légkörben, ahol hűvösebb. A hűvösebb hőmérséklet miatt a gőz visszacsapódik vízcseppekké, amelyek felhőket képeznek. Amikor a felhő telítődik, a cseppek esőként a földre hullanak.
Desztillációs folyamat
A desztilláció egy olyan ellenőrzött eljárás, amelyet a kémia során általában folyadékok keverékeinek elválasztására használnak. Az eljárás magában foglalja a folyadék felforralását, majd a gőz összegyűjtését, amikor az lehűl és folyadékká kondenzálódik. A forralás hasonló a párolgáshoz, mert mindkét folyamat folyadékot gázzá alakít. Folyadék forralásakor azonban a molekulák több energiát nyernek, és a gőznyomás meghaladja a légköri nyomást. A nyomáskülönbség miatt a folyadék minden részén lévő gázbuborékok képesek felemelkedni és gőzként távozni. A különböző vegyületek forráspontja különböző, ezért folyékony keverékben először az alacsonyabb forráspontú vegyületek párolognak el.
Példák desztillálásra
A kémiai laboratóriumban történő felhasználáson kívül a desztillálást számos más kereskedelmi folyamatban alkalmazzák. A sós vizet desztillációval édesvízzé alakítják. Az üzemanyag különféle formáit, például a benzint desztillációval választják el a nyersolajtól. Az alkoholos italokat desztillációval állítják elő. Az alkoholt a keverék többi részéből leforrázzák és koncentrált formában összegyűjtik.