A kémikusok néha titrálást használnak egy ismeretlen anyag lúgosságának meghatározására. A "lúgosság" kifejezés arra utal, hogy egy anyag lúgos - a savas ellentéte. A titráláshoz egy ismert [H +] - vagy pH-értékű - anyagot adunk az ismeretlen oldathoz egy-egy cseppenként. Amint egy indikátoroldat színe megváltozik, és azt mutatja, hogy az oldatot semlegesítették, számítással az ismeretlen megoldás lúgossága egyszerű kérdés, ha néhány számot a-ba ütünk számológép.
Fejezze be a titrálást és írja fel az oldat semlegesítéséhez szükséges cseppek teljes számát. Képzeljük el például, hogy 0,5 liter (1) ismeretlen oldat semlegesítéséhez 40 csepp 1 mol (M) sósav kellett.
Osszuk el az oldat semlegesítéséhez szükséges cseppek számát 20-mal, hogy megkapjuk a felhasznált sav térfogatát. Ez azért működik, mert minden 20 csepp vízalapú oldat nagyjából megegyezik 1 ml-rel (ml).
Ossza el az előző lépés eredményét 1000-gyel, hogy ml-t L-vé alakítsa. Ez azért működik, mert egy L-ben 1000 ml van.
Szorozzuk meg az előző lépés eredményét az alkalmazott sav által előállított hidrogénion moláris ekvivalenseivel. Ez megegyezik a sav kémiai képletében a "H" után közvetlenül megjelenő számmal. A kénsav, a H2SO4 moláris ekvivalense például 2. Sósavat vagy HCl-t használtunk, amelynek, mivel nincs nagyobb szám, a H után feltételezett "1" számmal rendelkezik.
Ossza el az előző lépés eredményét az eredeti ismeretlen oldatának térfogatával, literben, hogy megkapja az oldat hidroxidionjainak (OH-) molaritását.
Vegyük az előző lépés eredményének negatív log bázis 10-ét, hogy végül kiszámítsuk az ismeretlen oldat lúgosságát vagy pOH-ját.