A savas báziskémia tanulmányozásában használt egyik legrégebbi meghatározás Svante August Arrhenius által az 1800-as évek végén származik. Arrhenius a savakat olyan anyagokként határozta meg, amelyek vízhez adva növelik a hidrogénionok koncentrációját. A bázist olyan anyagként határozta meg, amely vízhez adva növeli a hidroxidionokat. A kémikusok általában az Arrhenius bázisokat proton akceptoroknak, az Arrhenius savakat pedig proton donoroknak nevezik. Ez a meghatározás nagyon általános, mert a savas bázis kémiáját csak vizes oldatokban írja le. A hidrogénionnak a szilárd sósavból a vízbe történő átvitelének ábrázolására ez a kémiai egyenlet a hidrogénionok hidroniumionokká alakítását írja le:
A kémiai egyenletek az elemek periódusos rendszerének rövidítéseit használják. A hidrogént H, az oxigént O, a klórt Cl, a nátriumot pedig Na rövidíti. Töltött az ionokat plusz (+) és mínusz (-) jelek jelzik a pozitív és negatív töltésű ionok esetében illetőleg. Feltételezzük, hogy egy szám nélküli pozitív töltésű ion egy pozitív töltésű iont jelent. Feltételezzük, hogy egy negatív töltésű, szám nélküli ion mellett lévő mínuszjel egy negatív töltésű iont jelent. Ha egynél több ion van jelen, akkor ezt a számot kell használni. A kiinduló vegyes anyagokat reagenseknek nevezzük, és mindig a kémiai egyenlet bal oldalán helyezkednek el. A reagensek termékeket készítenek. A termékek mindig az egyenlet jobb oldalán vannak felsorolva. A nyíl felett, a reagensek és a termékek között oldószer látható, ha alkalmaznak ilyet; ha hőt vagy más katalizátort alkalmaznak a reakcióban, akkor az a nyíl fölött található. A nyíl azt is mutatja, hogy a reakció melyik irányba halad. Az egyensúly eléréséig folytatódó reakciók esetén két ellentétes irányba mutató nyilat használunk.
HCl (g) = szilárd sósav (kötőanyagban). A víz az oldószer, a termékek pedig a pozitív töltésű hidrogénion vizes oldatban és a negatív töltésű kloridion vizes oldatban. A reakció balról jobbra halad. Az Arrhenius-sav hidrogénionokat termel.
NaOH (s) = nátrium-hidroxid-oldat. Az oldószer a víz, a termékek pedig a pozitív töltésű nátriumion vizes oldatban és a negatív töltésű hidroxidion vizes oldatban. Az Arrhenius bázis hidroniumionokat termel.
Arrhenius savakat és bázisokat határoz meg vizes oldatokban. Ezért minden vízben oldódó sav Arrhenius-savnak tekinthető, és minden vízben oldódó bázis Arrhenius-bázisnak tekinthető.