A bázisoknak hagyományosan keserű íze van, míg a savak savanyúak, de a kémia területén a meghatározások úgy fejlődtek, hogy az anyagok kémiai tulajdonságaik alapján vagy bázisok, vagy savak. Ez a besorolás azért fontos, mert a savak és bázisok reakcióba léphetnek sók képződésével, és ezek számos más típusú kémiai reakció alapját képezik. A bázisok bizonyos kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és egy megfelelő vegyi anyag kiválasztása befolyásolhatja a reakció kimenetelét.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A korlátozottabb és régebbi meghatározás szerint a bázis olyan anyag, amely vízben oldódik és hidroxiddá vagy OH -vá disszociál.- ion és pozitív ion. Általánosabb meghatározás szerint a bázis olyan anyag, amely vízben oldva növeli a hidroxidionok számát. Ez a meghatározás elég tág ahhoz, hogy magában foglalja azokat az anyagokat, amelyek magukban nem tartalmaznak hidroxid-ionokat a molekulák részeként, és olyan reakciókat, amelyek nem a vízben játszódnak le.
Az alap korai meghatározása
A vegyi anyagok megfigyelhető tulajdonságaik miatt bázisok voltak. Ebből a szempontból az alapok keserű ízűek, csúszósak voltak, és a lakmuszfestéket vörösről kékre váltották. Amikor savakat adunk a bázisokhoz, mindkét anyag elveszíti tulajdonságait, és szilárd anyagot vagy sót kap. A bázisok azért kapták a nevüket ezekből a reakciókból, mert ezek voltak az "alap" vegyi anyagok, amelyekhez hozzáadták a savakat.
Arrhenius Bases
Svante Arrhenius 1887-ben javasolt egy általánosabb meghatározást. Arrhenius vízoldatokban vizsgálta az ionokat, elmélete szerint az étkezési só vagy a vízben oldott NaCl pozitív nátriumionokká és negatív klórionokká vált szét. Ezen elmélet alapján úgy gondolta, hogy a bázisok olyan anyagok, amelyek vízben oldódva negatív OH-t termelnek- ionok és pozitív ionok. A savak viszont pozitív H-t eredményeztek+ ionok és más negatív ionok. Ez az elmélet sok általános vegyi anyag, például lúg vagy NaOH esetében jól használható. A nyálkák vízben oldódva pozitív nátrium-Na-t képeznek+ ionok és negatív OH- ionok, és ez egy erős bázis.
Az Arrhenius definíció nem magyarázza meg, hogy miért olyan anyagok, mint a NaCO3amelyeknek nincs vízben oldódni képes hidroxid-ionja, ennek ellenére a bázisokra jellemző tulajdonságokkal rendelkeznek. A meghatározás szintén csak a vízben lejátszódó reakciókra érvényes, mivel meghatározza, hogy a bázisoknak vízben kell feloldódniuk.
Savak és bázisok a kémia területén
Az Arrhenius-definíciók helyesek abban az értelemben, hogy a hidroxid-iont azonosítják a bázisok aktív komponenseként. Savak esetében az Arrhenius-meghatározások meghatározzák, hogy a savas anyag feloldódik pozitív hidrogén-hidrogén képződésével+ ionok, a savak megfelelő aktív komponense.
Ezek a meghatározások a vízoldatokon kívüli olyan anyagokra is vonatkozhatnak, amelyek nem tartalmaznak hidroxid- vagy hidrogénionokat. Ehelyett a bázisok olyan anyagok lehetnek, amelyek vízben oldva növelik a hidroxidionok számát az oldatban. A savak hasonló módon növelik a hidrogénionok számát. Ez a tágabb meghatározás sikeresen felvesz minden olyan anyagot, amely bázisként viselkedik, az általánosabb kategóriába, és leírja, hogy milyen alapok vannak a kémia területén.
