A savak és bázisok közötti reakciók sókat eredményeznek. A sósav vagy a sósav például nátrium-hidroxiddal vagy NaOH-val reagál, így nátrium-kloridot, NaCl-t, más néven asztali sót állít elő. Tiszta vízben oldva egyes sók savas vagy bázikus jellegűek. A jelenség megértéséhez savak, bázisok és pH ismerete szükséges. A tiszta vízben a molekulák kis százaléka disszociációnak nevezett folyamaton megy keresztül, amelynek során a vízmolekula, a H2O, két töltött atomra oszlik, amelyeket ionoknak neveznek - ebben az esetben H + és OH-. A H + ezután egy másik vízmolekulával egyesülve H3O + -ot állít elő. Savas oldatokban a H3O + ionok meghaladják az OH-ionokat. Alapvető megoldásokban az OH-ionok meghaladják a H3O + -ionokat. A semleges oldatok, például a tiszta víz, azonos mennyiségű H3O + és OH- ionokat tartalmaznak. Az oldat pH-ja a H3O + ionok koncentrációját tükrözi. 7-nél kisebb pH-érték savas oldatot, 7-nél nagyobb pH-érték bázikus oldatot, 7-es érték semleges oldatot jelent.
Annak megállapításához, hogy egy só savas vagy bázikus jellegű-e, meg kell oldani a sót vízben, és meg kell mérni a kapott oldat pH-ját. A savas sók savas oldatokat, a bázikus sók pedig bázikus oldatokat alkotnak.