Kristal je čvrsto stanje materije koje sadrži unutarnji raspored atoma, molekula ili iona koji je redovit, ponavlja se i geometrijski je raspoređen. Kristali se mogu grupirati prema geometrijskom obliku njihovog unutarnjeg rasporeda ili prema njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima ili svojstvima. Jonski kristali jedna su od četiri glavne kategorije kristala kada se grupiraju na temelju njihovih fizikalnih i kemijskih svojstava.
Snaga veze
Joni su atomi koji nose pozitivan ili negativan naboj. Elektrostatičke sile između suprotno nabijenih iona koji čine kristal drže atome zajedno. Privlačne sile između suprotno nabijenih iona znatno su jače od sila između neutralnih atoma i objašnjavaju svojstva ionskih kristala. Natrijev klorid, poznatiji kao kuhinjska sol, primjer je ionskog kristala.
Električna provodljivost
Jonski kristali topljivi su u vodi. Kada se otope, ioni koji čine kristal razdvajaju se ili odvajaju, oslobađajući ih da provode električni naboj kroz otopinu. Jonski kristali u rastaljenom stanju također dobro provode električnu energiju. Poput otapanja kristala u vodi, njihovo otapanje omogućuje kretanje slobodnih iona na pozitivne i negativne polove.
Tvrdoća
Snaga veza između iona u ionskim kristalima čini ih prilično tvrdima u usporedbi s drugim vrstama kristala. Unatoč svojoj tvrdoći, ionski kristali su lomljivi. Pod pritiskom, ioni unutar kristala koji imaju isti naboj klize u poravnanje. Rezultirajuća elektrostatička odbojnost između sličnih iona uzrokuje cijepanje kristala.
Topljenje i vrenje
Kad je tvar u čvrstom obliku, njezini su atomi toliko čvrsto povezani da ostaju u relativno fiksnom položaju. Zagrijavanjem krutine dolazi do pomicanja atoma i premda ostaju vezani jedni za druge, priključci su rahliji i krutina se ukapljuje. Zagrijavanje tekućine uzrokuje da njene čestice na kraju prevladaju veze koje ih drže zajedno i tekućina isparava. Temperatura na kojoj je tlak pare dovoljno velik da uzrokuje stvaranje mjehurića u tekućini naziva se tačkom ključanja tvari. Čiste kristalne krutine imaju karakteristična tališta i vrelišta, svojstva koja se obično koriste za njihovu identifikaciju. Jonski kristali pokazuju visoka tališta i vrelišta u odnosu na one sa slabijim, neionskim vezama.
Entalpije
Entalpija fuzije je količina topline potrebna da se rastopi određena količina, koja se naziva molom, čvrste tvari, a da se pritom održava konstantan tlak. Entalpija isparavanja je količina topline potrebna za pretvaranje jednog mola tekuće tvari u plinovito stanje, pod stalnim tlakom. Prema Fredu Seneseu s Kemijskog odjela državnog sveučilišta Frostburg, ta su svojstva tipično 10 do 100 puta veća za ionske kristale u usporedbi s onima sa slabijim kemijskim vezama.