Titracija je tehnika koja se koristi za izradu koncentracije nepoznate otopine na temelju njezine kemijske reakcije s otopinom poznate koncentracije. Postupak obično uključuje dodavanje poznate otopine (titranta) u poznatu količinu nepoznate otopine (analita) dok reakcija ne završi. Da biste izračunali koncentraciju analita, izmjerite količinu upotrijebljenog titranta.
Dodajte titrant analitu dok se ne postigne krajnja točka. To se često ukazuje promjenom boje, na primjer dodavanjem nekoliko kapi fenolftaleina, često korištenog indikatora bazne kiseline, koji se mijenja od ružičaste u lužini do bezbojne u kiselini.
Upotrijebite titracijsku formulu. Ako titrant i analit imaju molski omjer 1: 1, formula je molarnost (M) kiseline x volumen (V) kiseline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. (Molarnost je koncentracija otopine izražena kao broj molova otopljene tvari po litri otopine.)
Ako omjer nije 1: 1, upotrijebite modificiranu verziju formule. Na primjer, ako je potrebno 35 ml 1,25 M solne kiseline (HCI) za titraciju 25 ml otopine natrijeva hidroksida (NaOH) do točke ekvivalencije, možeš vježbati koncentracija NaOH koristeći formulu omjera 1: 1, jer klorovodična kiselina i natrijev hidroksid imaju molski omjer 1: 1 (jedan mol HCl reagira s jednim molom NaOH).
Pomnožite molarnost kiseline s volumenom kiseline (1,25 x 35). Zatim uzmite ovaj odgovor (43,75) i podijelite ga s volumenom baze (25). Odgovor je 1,75 M, što je molarnost baze.