Obično atom ima jednak broj protona i elektrona; njihovi pozitivni i negativni naboji točno se uravnotežuju tako da je atom električki neutralan. Međutim, ako izgubi ili dobije elektrone, kemičari ga zovu ionom. Joni su kemijski aktivniji od neutralnih atoma jer neravnoteža naboja privlači neke atome, a druge odbija poput malih magneta. Joni čine mnoge važne kemijske tvari, uključujući soli, kiseline i baze.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Ion je atom ili molekula koji je stekao ili izgubio elektrone.
Miješanje elektrona i energija jonizacije
Atom je sačinjen od jezgre pozitivno nabijenih protona i neutralnih neutrona, okružen oblakom negativno nabijenih elektrona. Kad neutralni atom izgubi elektron, broj naboja u protonima i elektronima više nije jednak; pozitivni naboj protona pobjeđuje i atom postaje ion s neto nabojem +1. Atom čvrsto drži svoje unutarnje elektrone, a zahvat na vanjskim je manje jak. Energija jonizacije je način na koji kemičari mjere teškoću uklanjanja elektrona.
Postati ionom
Atom može izgubiti elektrone zbog sudara s ionima i drugim nabijenim česticama ili izlaganja jakom elektromagnetskom zračenju poput X-zraka. Ionizacija se odvija u prisutnosti jakih električnih polja; kada uključite fluorescentnu svjetiljku, visoki napon ionizira plin unutar žarulje. Munja također jonizira atome. Otapanje određenih tvari u vodi, poput soli, ionizira atome.
Atom može postati negativni ion zarobljavanjem obližnjeg elektrona.
Metali: pozitivni joni
Atomi većine metala s lijeve strane i u sredini periodnog sustava lako gube jedan ili više elektrona, ostavljajući ih pozitivno nabijenima. Primjeri uključuju natrij koji gubi jedan elektron da bi postao natrijev ion i bakar koji u normalnim uvjetima može izgubiti i do tri elektrona.
Halogeni: negativni joni
Na periodnom sustavu sljedeći do posljednji stupac je skupina elemenata koja se naziva halogeni. To su visoko reaktivne tvari, uglavnom plinovi, koje lako dobivaju elektron, ostavljajući ih negativno ioniziranima. Halogeni uključuju fluor, klor i brom, sve vrlo nagrizajuće tvari koje zahtijevaju pažljivo rukovanje i skladištenje.
Soli, kiseline i baze
Neke soli nastaju spajanjem pozitivnog metalnog iona, poput natrija, i negativno nabijenog nemetalnog iona, poput klora. Suprotni naboji svakog iona privlače drugog, tvoreći kemijsku vezu. Kiseline i baze su tvari koje se ioniziraju otapanjem u vodi. Na primjer, klorovodična kiselina (HCl) dijeli se na pozitivne vodikove i negativne kloridne ione u vodi. Baze su slične; kalijev hidroksid (KOH), na primjer, razlaže se na pozitivne kalijeve ione i negativne hidroksidne (OH) ione u vodi. Imajte na umu da hidroksid nije jedan ionizirani atom, to je ionizirana molekula.