Kiselina dobiva svoje karakteristike iz atoma vodika svojih molekula. Jake kiseline imaju slabo vezane atome vodika i molekule se lako odvajaju od njih u otopini. Koliko se od ovih atoma vodika disocira i stvara vodikove ione, određuje snagu kiseline. Jake kiseline gube većinu ili sve atome vodika u vodenoj otopini i tvore H3O joni s pozitivnim nabojem. Ostatak molekule kiseline tvori zasebni ion s negativnim nabojem.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Za jake kiseline većina ili svi slabo vezani atomi vodika u svojim molekulama tvore vodikove ione u vodenoj otopini. Slabe kiseline uglavnom ostaju zajedno kao molekule, a samo nekoliko njihovih atoma vodika stvara ione. Pozitivni vodikovi ioni i odgovarajući negativni ioni ostatka molekule kiseline daju kiselinama njihova glavna obilježja.
Jake kiseline i kako se razdvajaju
Najjače često dostupne kiseline uključuju solnu kiselinu, HCl i sumpornu kiselinu, H2TAKO4. Veza između atoma vodika i klora klorovodične kiseline je dovoljno slaba da se svi atomi vodika razdvoje od atoma klora kada se kiselina otopi u vodi. Atomi vodika u molekulama klorovodične kiseline izgubili su pojedinačne elektrone od atoma klora u kemijskoj reakciji koja je stvorila spoj klorovodične kiseline. Kao rezultat toga, atomi vodika tvore ione s plus jedan naboj, a atomi klora stvaraju ione s nabojem od minus jedan.
Slično tome, atomi vodika molekule sumporne kiseline izgubili su svoje elektrone u kemijskoj reakciji koja je stvorila sumpornu kiselinu. Oni su također slabo držani i ograđuju se od SO-a4 atomi kako bi stvorili dva vodikova iona s plus jedan naboj. SO4 atomi tvore negativni sulfatni ion s nabojem od minus dva.
Kako se jake baze razdvajaju
Tamo gdje se vodikovi ioni jakih kiselina razdvajaju u vodi i otopini daju karakteristike kiseline, hidroksidni ion igra istu ulogu za jake baze. Natrijev hidroksid, NaOH i kalcijev hidroksid, Ca (OH)2, primjeri su jakih baza koje se potpuno disociraju u vodi. Slabo zadržani ion OH s nabojem od minus jedan razdvaja se od natrijevog iona s nabojem od plus jedan ili kalcijevog iona s nabojem od plus dva. Veliki broj OH iona u vodi daje otopini karakteristike jake baze.
Kad reagiraju jake kiseline i jake baze
Budući da se jake kiseline i baze potpuno razdvajaju u vodi, mogu se međusobno neutralizirati i stvoriti stabilnu sol. Ako se polako miješaju ispravni omjeri kiseline i baze, vodikovi ioni s pozitivnim nabojem kombiniraju se s negativno nabijenim ionima OH hidroksida i tvore vodu. Ostali dijelovi molekula otopljeni u vodi kombiniraju se i tvore sol.
Na primjer, ako se natrijev hidroksid polako dodaje klorovodičnoj kiselini, OH ioni natrijevog hidroksida kombiniraju se s H ionima klorovodične kiseline dajući vodu. Natrijevi ioni kombiniraju se s klorovim ionima dajući natrijev klorid ili kuhinjsku sol. Zbog jačine kiseline i baze, svi njihovi ioni su se otopili i svi zajedno stvorili vodu. Jake kiseline i jake baze mogu međusobno potpuno neutralizirati.