Valentni elektroni zauzimaju najudaljeniju elektronsku ljusku u atomu. Natrij, s ukupno 11 elektrona, ima samo jedan elektron u svojoj trećoj i najudaljenijoj ljusci. Budući da najudaljenija ljuska dolazi u izravan kontakt s drugim atomima kada se odvija kemijska reakcija, valencija elektroni igraju veliku ulogu u određivanju kemijske reaktivnosti elementa i elemenata s kojima će on reagirati u obliku spojevi. Elementi su poredani u periodnom sustavu prema valentnim elektronima, a prva skupina u prvom stupcu slijeva ima jedan valentni elektron. Natrij je treći s vrha u ovoj skupini.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Natrij ima jedan valentni elektron. Element ima potpunu unutarnju elektronsku ljusku od dva elektrona i punu ljusku od osam elektrona u sljedećoj ljusci. Treća ljuska, koja je najudaljenija i valentna, ima samo jedan elektron. Valentni elektroni utječu na kemijsku reaktivnost.
Kako valentni elektroni utječu na kemijske reakcije
Elektroni oko jezgre atoma tvore ljuske. U najunutarnjoj elektronskoj ljusci ima mjesta za dva elektrona, dok sljedeća ljuska može primiti osam elektrona. Treća ljuska ima tri podljuske od dva, šest i 10 elektrona, ukupno 18.
Kemijska stabilnost atoma najveća je kad su sve njegove elektronske ljuske pune, ali njegova kemijska stabilnost reaktivnost je najveća kada najudaljenija ovojnica ima samo jedan elektron ili mu nedostaje jedan elektron biti sit. U tim se slučajevima prenosi jedan elektron, što znači da je najudaljenija ljuska atoma koji donira ili prima kompletna. Prijenos elektrona rezultira kemijskom vezom i stvaranjem spoja.
Kako natrij reagira s drugim elementima stvarajući spojeve
Natrij svojim jedinim najudaljenijim elektronom snažno reagira i stvara visoko stabilne spojeve s elementima kojima je potreban jedan elektron da bi dovršio svoju najudaljeniju ljusku. Kada atom natrija dođe u kontakt s atomom kojem je potreban jedan elektron, valentni elektron iz atrija natrija preskače na drugi atom da završi svoju najudaljeniju elektronsku ljusku. Natrijevom atomu ostaje puna najudaljenija elektronska ljuska s osam elektrona, a punjena je i najudaljenija ovojnica drugog atoma. Atom natrija sada ima pozitivan električni naboj od plus 1, a drugi atom ima negativni naboj od minus 1. Dva suprotna naboja privlače se, a dva atoma sada tvore molekulu spoja.
Dok su elementi s jednim valentnim elektronom smješteni s lijeve strane periodnog sustava, elementi kojima je potreban jedan valentni elektron da dovrše svoje najudaljenije ljuske nalaze se u drugom do posljednjem stupcu. Na primjer, u istom redu kao natrij, element u sljedećem posljednjem stupcu je klor. Klor ima 17 elektrona, dva u svojoj najunutarnjoj ljusci, osam u sljedećoj i sedam u trećoj potkoljci koja sadrži do osam elektrona. Natrij i klor snažno reagiraju stvarajući natrijev klorid ili kuhinjsku sol, stabilan spoj.
Valentni elektroni natrijevih iona u otopini
Kada se spoj otopi u tekućini, spoj se razdvaja u ione koji se ravnomjerno raspoređuju po tekućini. Natrijev klorid se otapa u vodi i stvara ione natrija i klora. Kad je natrij reagirao s klorom, stvarajući natrijev klorid, pojedinačni valentni elektron skočio je kako bi popunio rupu u valentnoj elektronskoj ovojnici klora.
U otopini se atomi natrija i klora odvajaju da bi stvorili natrijeve i klorove ione, ali valentni elektron natrija ostaje s atomom klora. Kao rezultat, natrijev ion ima potpunu najudaljeniju elektronsku ljusku od osam elektrona i pozitivan naboj od plus 1. Klorov ion ima potpunu najudaljeniju elektronsku ljusku i negativni naboj od minus 1. Otopina je stabilna, ioni sa svojim cjelovitim vanjskim ovojnicama ne sudjeluju u daljnjim kemijskim reakcijama.